DANS LES FORMATIONS SÉDIMENTAIRES 



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13. Pour les deux essais suivants, les quantités de toutes les substances entrant «n 

 réaction furent dédoublées, c'est-à-dire on employa environ 1 gr. d'aragonite, 2,5 gr. 

 de sulfate de magnésium cristallisé et 20 c. c de solution de sel marin. Après 

 48 heures de traitement à 91°, 0,2879 ê r « de résidu donna o,oo38 gr. de pyrophos- 

 phate, = 1 p. c. de carbonate, et après 96 heures, o,3o8i gr. de résidu donna 

 0,0047 ê r - de pyrophosphate, == 1,2 p. c. de carbonate (cfr. essais n° 8). 



Ce n'est donc pas la concentration seule, c'est-à-dire la quantité 

 relative des substances employées, mais encore le volume absolu du 

 liquide, qui est de la plus haute importance pour cette réaction, de 

 telle sorte que, si ce volume dépasse un certain maximum, la réaction 

 n'a plus lieu que d'une manière tout à fait insignifiante. Ce maximum 

 sera variable suivant les circonstances; dans nos essais il est compris 

 entre 10 et 20 c. c. Nous pouvons nous expliquer ce fait de la manière 

 suivante : La réaction tend d'abord à établir dans la solution un cer- 

 tain équilibre chimique, déterminé par la masse des substances dis- 

 soutes. Si le volume du liquide est tellement réduit qu'une de ces sub- 

 stances — dans notre cas le sulfate de calcium — n'est plus entièrement 

 soluble et commence à se précipiter, l'équilibre est rompu et il y aura 

 formation nouvelle de ce corps jusqu'à ce que l'équilibre du système 

 hétérogène entier soit atteint. Je me propose d'étudier encore de plus 

 près, sous ce rapport, celte intéressante réaction et de voir surtout, s'il 

 est possible d'en déterminer les lois numériques. 



III. Action du sulfate de magnésium sur l'aragonite en l'absence 

 du chlorure de sodium. 



14. o,5 gr. d'aragonite fut additionnée de l,25 gr. de sulfate de magnésium cris- 

 tallisé et de 3 c. c. d'eau et chauffée, pendant 24 heures, à 90° ; on y ajouta encore 

 2 c. c. d'eau et chauffa de nouveau pendant le même temps; o,2io5 gr. de résidu 

 donna alors o,o355 gr. de pyrophosphate de magnésium, = 12,8 p. c. de carbonate. 



15. Le même essai fut fait en ajoutant directement 4 c. c. d'eau et en chauffant 

 ensuite à 90° pendant 48 heures ; 0,2095 gr. de résidu donna o,o52i gr. de pyro- 

 phosphate. = 18,8 p. c de carbonate (cfr. essais n° 8). 



Le sulfate de magnésium seul, en solution très concentrée, agit donc 

 aussi sur l'aragonite, mais d'une manière moins considérable qu'en pré- 

 sence du sel marin. Celui-ci a donc dans ce cas, comme dans les essais 

 bien connus de MM. Spring et Lucion (1) sur la déshydratation de 

 l'hydrate de cuivre, un effet comparable à celui d'une élévation de tem- 

 pérature. 



(1) W. Spring et M. Lucion : Sur la d ishydration, au sein de l'eau, de l'hydrate de 

 cuivre, etc. (Bull. Acad. Belgique, 1892, 24, p. 5o.) 



