SÉANCE DU i3 MARS 1889 



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L'analyse (1) démontra que l'eau renfermait par litre os r ,3755, soit 

 189.5 centimètres cubes, d'acide carbonique libre, dont une partie ser- 

 vait à tenir en dissolution des bicarbonates, des carbonates alcalins, 

 alcalino-terreux, de l'oxyde de fer et l'oxyde de manganèse. 



Un litre d'eau laisse, comme résidu, un poids de matières fixes qui, 

 après dessication à 180 0 C, pèsent oS r ,494. 



Ces matières fixes renferment : Matières solubles dans l'eau 0,092 



» insolubles » 0,402 



Les matières solubles se composent : 



Anhydride carbonique 

 » sulfurique 

 « hyposulfureux 

 » nitrique . 



Chlore 



Potassium. 



Sodium 



0,0037 

 0,0159 

 traces 



faibles traces 



0,o322 



0,0019 

 0,0296 



correspondant probablement aux combinaisons ci-après : 



Carbonate de sodium . . 0,0089 



Chlorure de sodium .... o,o53i 



Sulfate de potassium. . . 0,0042 



» de sodium .... 0,0252 



Hyposulfite de sodium . . . traces 



Nitrate de sodium .... faibles traces 



Les matières insolubles se composent de 



Anhydride carbonique 

 » sulfurique 

 >» phosphorique . 

 » arsénique. 



Lithine 



Chaux . . 

 Magnésie .... 

 Alumine .... 

 Oxyde ferrique (2) . 

 Sesquioxyde de manganèse (3) 

 Silice 



0,0914 



o, 1099 

 0,0294 

 0.00021 

 0,000074 



quantité très appréciable 



mais trop petite pour 



être déterminée. 



0,1379 



0,0162 



0,0210 



o,o5o2 



0,0042 



0,0260 



*(i) Le dosage a été pratiqué sur le résidu de l'évaporation de 5o litres d'eau. 



(2) représente 0,04608 de protoxyde de fer 



0,07393 de carbonate de protoxyde de fer 



(3) 0,00369 de protoxyde de manganèse. 



