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riscaldamento a 110^, s'introdusse un dato peso di cloroplatina- 

 to, precedentemente seccato nel vuoto e sull'acido solforico, in un 

 tubo di Liebig a camera cilindrica, che si collegò da una parte 

 con un tubo a cloruro di calcio e dall' altra con due boccie di 

 lavaggio Drechsel, contenenti dell' acqua e poste in comunica- 

 zione con un aspiratore. 



Il tubo, immerso in una soluzione di cloruro di calcio, la cui 

 temperatura di ebollizione era 110°, venne pesato ogni due ore 

 fino a peso costante. E si ebbe per gr. 0, 6856 di cloroplatinato, 

 da giallo divenuto verde chiaro, una perdita di peso di gr. 0,0602, 

 cioè 8,78 per cento di acido cloridrico. 



Si determinò quindi la quantità di acido cloridrico sciolto 



N 



neir acqua per mezzo di una soluzione — Jq— di idrato potassico 



e si ottenne T 8, 65 per cento , mentre col metodo di Volhardt 

 si ebbe 8, 72 per cento. Quindi si ha: 



Trovato 



Calcolato per ^ ^ ^ 



2. HCl I II III 



8, 67 8, 78 8, 65 8, 72 



Per cui è fuori dubbio che col riscaldamento a 110^ il clo- 

 roplatinato perdette due molecole di acido cloridrico. 



Del resto una determinazione di platino e di azoto confermò 

 la formula risultante Co8H28N4.PtCl4 . 



Infatti : 



gr : 0, 251 di sostanza fornirono gr : 0, 0182 di N (KjeldaM) 

 gr : 0, 3525 di sostanza fornirono colla calcinazione gr : 0, 0897 di Pt. 



per cui, riferendosi a cento, si ha : 



Calcolato Trovato 



N . . . . 7,39 7,25 

 Pt . . . . 25,62 25,44 



Se poi invece il primitivo cloroplatinato giallo si tratta con 

 acqua bollente, finché questa cessi di reagire acida, il prodotto 

 diviene verde oscuro e la perdita dell' acido cloridrico corrisponde 



