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aggiungendovi , a poco alla volta e fino a colorazione violetta 

 persistente a caldo, una soluzione di permanganato potassico 

 satura a freddo. Si distrugge V eccesso di questo con dell' alcool 

 ed il liquido filtrato viene concentrato di unita alle acque di 

 lavaggio del biossido di manganese ; indi, per aumentare il rendi- 

 mento in prodotto utile, si ripetono 1' ossidazione con permanga- 

 nato e le operazioni successive. Si ba così una soluzione giallo- 

 gnola , da cui si elimina 1' acido ossalico (1) precipitandolo con 

 debole eccesso di acetato di calcio, previa neutralizzazione con 

 acido cloridrico e acidificazione con acido acetico. Dopo riposo si 

 filtra ed il filtrato , aggiunto di un eccesso di acido cloridrico, 

 si tira a secchezza ; si esaurisce con etere il residuo polverizzato 

 e seccato a 100^ ed infine si alcalitiizza con idrato di bario 1' e- 

 stratto etereo disciolto in acqua. Precipita così il sale baritico, 

 che si raccoglie, si lava e si purifica sciogliendolo in acido clo- 

 ridrico diluito e caldo e riprecipitandolo frazionatamente con i- 

 drato di bario. 



Il sale , seccato a 110" , dà all' analisi cifre concordanti con 

 la teoria : 



Gr. 0,2674 di sale diedero gr. 0,1884 di BaSO^ ; da cui : 



calcolato per CgoH^^OgBag trovato 

 Ba 41,73 X 41,46 o/o 



Ho tentato di isolare 1' acido trattandone il sale baritico con 

 acido cloridrico, indi tirando a secchezza e riprendendo il residuo 

 con etere 5 ma dalla distillazione di questo solvente rimane una 

 sostanza bruno-rossastra, di aspetto pecioso, la quale, lasciata a 

 sè od anche raffreddata, non accenna a cristallizzare. Essa ha rea- 

 zione acida ed è piiì o meno facilmente solubile nei vari solventi; 

 scaldata con resorcina e acido solforico e quindi ripresa con idrato 

 potassico dà una magnifica fluorescenza verde. Scaldata, finanche 



(1) Computandolo in anidride C2O3, se ne forma circa ^4 santonoue 

 impiegato. La quantità di permanganato occorrente (gr. 130 per gr. 20 di san- 

 tonone) cade su per giìi nei limiti calcolati per la formazione contemporanea 

 dei due acidi C24H22O8 eCgoH^gOg , oltre agli acidi carbonico ed ossalico. 



