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zolo e che quindi il prodotto ottenuto sia una miscela di 0^.11^ 

 e C\B^,. 



Il primo però predomina inquantochè i valori trovati si av- 

 vicinano più a quelli relativi al benzolo che all'esaidrobenzolo. 



Si può argomentare che la reazione proceda nel senso della 

 seguente equazione : 



C\H,.OOOE = CO, + V,H,. 



Cioè che l'acido benzoico, nelle condizioni in cui ho operato, 

 non arriva ad essere idrogenato, ma solo ad essere scisso nel 

 benzolo e nell' anidride carbonica. 



Tale decomposizione avviene pertanto ad una temperatura 

 relativamente molto [)iìi bassa. 



Infatti occorre far passare i vapori attraverso una canna 

 rovente perchè 1' acido benzoico si decomponga nel benzolo e nel- 

 1' anidride carbonica (1). 



La stessa decomposizione ha luogo, coni' è noto, per forte ri- 

 scaldamento con calce (2) o per fusione con soda (3). 



Solo poi una parte del benzolo formatosi viene idrogenato 

 per dare il ciclo-essano : C\I1^ ~\- 3B^ V^B^^. 



Sembra quindi che il nichelio ridotto in questo caso si mo- 

 stri tanto pigro da non potere compiere l'idrogenazione, sia del- 

 l' acido, sia del benzolo. 



]1 rendimento è scarso e, data l'esiguità del prodotto otte- 

 nuto, ho fatto a meno di eseguire la separazione dei due idrocarburi 

 con la miscela nitro-solforica. 



Degno di nota però è il fatto che la reazione dapprima è ra- 

 pida, poi comincia a diminuire tanto che molto acido benzoico 

 passa indecomposto. 



(1) G. Schultz. A. 174,202. 



(2) Mitscherlisch. 



(3) Barth, Schreder, B— 12—1256. 



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