DE CIENCIAS NATURALES 



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Acido trisilícico 



H 0>Si<OH 



/ H 0> Si <o 

 x=5»y=2 5Si/+2| H = Q >si<g 



0>Si<o 

 HO>Si<OH 



Acido pentasilícico 



El anhídrido silícico Si O2 se encuentra en la naturaleza 

 formando el cuarzo, no sucede lo mismo con los ácidos silí- 

 cicos, pues el ópalo si bien responde á la fórmula general 

 de ellos X (Si O2 ) -f- Y (H¿0) no lo hace á ninguna de las 

 particulares. 



Silicatos. La inmensa mayoría de los silicatos natu- 

 rales son orto ó meta silicatos y de ellos son de los que pre- 

 ferentemente nos ocuparemos. Los trisilicatos aunque mu- 

 cho menos frecuentes tienen sin embargo importancia por 

 constituir los feldespatos. 



Sea cualquiera el ácido silícico que se considere, puede 

 substituirse su hidrógeno oxidrílico por radicales electroposi- 

 tivos y á veces electronegativos, ya parcialmente (silicatos 

 ácidos) ya totalmente (silicatos neutros). En ocasiones 

 algún oxidrilo básico queda en la molécula sin neutrali- 

 zarse con el hidrógeno, ácido y entonces se constituyen los 

 silicatos básicos. Tiene importancia la constitución de estos 

 silicatos ácidos y básicos porque muchas veces la presen- 

 cia del hidrógeno que acusa el análisis en ellos ha dado 

 lugar á que se les considere erróneamente como silicatos 

 hidratados. Puede suceder también que en vez de ser subs- 

 tituido todo el hidrógeno del ácido por un mismo elemento 

 dando lugar á silicatos simples, se substituya por dos ó más 

 originándose entonces los silicatos dobles, triples, etc. Por 

 último, muchos silicatos son mezclas de otros de constitución 

 química definida. 



Silicatos de elementos monovalentes. Los sili- 

 catos alcalinos no pueden ser más que ácidos ó neutros, y 



