d'espèces différentes, mis en contact parfait par l'action d'une pression 

 énergique, diffusent lentement l'un dans l'autre, comme diffuse, dans 

 son dissolvant, un corps soluble quelconque jusqu'à ce qu'il se soit 

 réalisé une masse homogène. Plus généralement, ces expériences 

 démontrent que le phénomène de la dissolution n'est pas subordonné 

 à l'état de liquidité de la matière, ainsi qu'on l'avait cru : les corps 

 solides eux-mêmes se dissolvent réciproquement, à la température 

 ordinaire, pour donner des solutions solides. Ce fait fut donc démontré, 

 dans notre Académie, environ dix ans avant que notre célèbre associé, 

 J.-H. van 't Hoff', le déduisît, à son tour, des anomalies observées dans 

 la congélation de certaines solutions (1), et qu'il en montrât l'impor- 

 tance pour la détermination des poids moléculaires. 



Les corps solides conservent donc, jusqu'à un certain point, la 

 mobilité moléculaire qui caractérise l'état liquide et l'état gazeux. 

 Il subsiste toutefois une différence notable entre les solides et les 

 liquides. Tandis que les liquides peuvent envoyer leurs molécules 

 dans Vespace vide, s'évaporer^ dans l'acceptation véritable de ce mot, 

 les corps solides paraissent émettre plus aisément les leurs dans un 

 milieu matériel déterminé, approprié à leur nature spéciale. Pour eux, 

 Vespace pénétrable, c'est plutôt la matière : voilà le vrai milieu de leur 

 expansion ; tandis que le vide leur est plus impénétrable. Cette propo- 

 sition paradoxale ne peut se concevoir, à la vérité, que si le déta- 

 chement d'une molécule d'un premier solide se trouve subordonné à son 

 remplacement immédiat par une molécule du second solide, c'est-à-dire 

 si la diffusion des métaux au contact est réciproque. 



Nous nous trouvons, de la sorte, incidemment conduits à comprendre 

 pourquoi certains corps se dissolvent dans d'autres, tandis qu'il en est 

 qui ne se dissolvent pas. La solubilité serait la manifestation de la 

 faculté des molécules de se remplacer les unes les autres. 



Il ne sera pas sans intérêt de rappeler que le type le plus complet 

 de substances infiniment miscibles, ou réciproquement solubles, nous 

 est fourni en effet par les corps isomorphes étudiés, il y a déjà longtemps, 

 par Mitscherlich. On le sait, les corps isomorphes ont, comme leur 

 nom l'indique, une même forme cristalline, alors qu'ils sont d'espèces 

 chimiques différentes. Un mélange de leur solution fournit des cristaux, 

 toujours de même forme, mais qui contiennent des proportions quel- 

 conques de l'un et de l'autre corps. Du fait que les corps isomorphes 

 coopèrent si aisément à l'édification d'un même cristal, on a conclu 



(1) Zeitschrift fur phys. Chemie, V, p. 322, 1890. 



