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bles, il y a généralement arrêt de l'acte chimique avant l'épuisement 

 complet (les réactifs. On dit que les réactifs et leurs produits sont en 

 équilibre. Par exemple, si l'on mêle une solution de salpêtre potassique 

 et une solution de chlorure de sodium, il se forme du salpêtre sodique 

 et du chlorure de potassium en quanlilé limitée seulement : une propor- 

 tion déterminée des réactifs paraît devenue inactive ou incapable d'ac- 

 complir le travail chimique. Inversement, si l'on mêle des solutions 

 de salpêtre sodique et de chlorure de potassium, il se produit du sal- 

 pêtre potassique et du chlorure sodique, mais bientôt la réaction est 

 arrêtée. Dans l'un et l'autre cas, l'arrêt se produit au même moment 

 chimique, savoir : quand le rapport des produits des masses actives 

 des corps réagissants a atteint une même valeur constante. Ce fait est 

 connu en chimie sous le nom de loi de Guldberg et de Waage. 11 peut 

 s'exprimer encore en disant que l'acte chimique cesse lorsque la force 

 qui donne l'impulsion à une réaction est équilibrée exactement par 

 celle qui détermine la réaction inverse. 



Tel est le point qu'il y avait lieu de vérifier en soumettant à la 

 compression des corps solides de nature chimique dilférente. 



Pour des motifs d'ordre spécial, qu'il est superflu de rappeler pour 

 le moment (1), nous avons fait choix de mélanges de sels dont l'un 

 d'eux était rapidement soluble dans l'eau et, par conséquent, facile à 

 éliminer au moment de l'analyse, tandis que l'autre était insoluble 

 dans le même liquide. Nous avons comprimé d'abord un mélange de 

 sulfate de baryum et de carbonate de sodium bien secs, puis, à titre de 

 réaction inverse, un mélange de carbonate de baryum et de sulfate de 

 sodium. Le résultat a répondu complètement à notre attente. Il s'est 

 produit une double décomposition entre les réactifs, et celle-ci a été 

 arrêtée, dans l'un et dans l'autre cas, par la réaction inverse. Ainsi 

 donc, les réactions chimiques qui se passent entre les corps solides 

 sous forte pression sont soumises à la loi qui régit les réactions des 

 liquides miscibles ou des solutions. C'est que, incontestablement, le 

 processus est le même dans les deux cas : entre l'état solide et l'état 

 liquide il n'y a pas de différence essentielle, mais seulement une 

 manifestation inégale d'une propriété commune : la mobilité molécu- 

 laire. 



Il paraît donc établi que la solubilité réciproque des corps est non 



(1) Bull, de l'Acad. roy. de Belgique, 3'^ sér., t. X, p. 204, 1885, et Bu 1. de la Soc. 

 chim de Paris, t. XL VI, p. 299, 1886. 



