— i8 — 



par litre 8§ r d'oxygène, on emploie une liqueur faite en dis- 

 solvant i s 966 de bichromate dépotasse cristallisé dans un litre 



8 ra s 



d'eau distillée; i cmc de cette liqueur fournit ou o m § 16 d'oxy- 

 gène. La solution conserve son titre presque indéfiniment. 



Sulfate de fer ammoniacal. La liqueur normale étant celle 

 qui emprunte au permanganate par litre 8§ d'oxygène, on se 



4 N 



sert d'une liqueur - obtenue en dissolvant dans un litre d'eau 



distillée 3 1 s 36 de sulfate double de fer et d'ammoniaque pur et 

 desséché. La liqueur ne se conservant bien qu'en milieu acide, 

 on y ajoute par litre 4 cmc d'acide sulfurique pur. Le titre de 

 cette solution doit être fréquemment vérifié à cause de son 

 altérabilité. Voici, par exemple, les quantités de bichromate de 

 potasse nécessaires pour oxyder, à diverses dates, 4 cmc de la 

 même solution de sulfate double : 



23 juillet i6 cmc 2 



3o — 16 o 



3 août i5 8 



9 — 15 7 



La vérification du titre de ces diverses solutions est faite au 

 moyen de l'acide oxalique. 



L'analyse doit toujours être faite immédiatement après la 

 prise. Divers auteurs ont montré, en effet, que les microorga- 

 nismes de l'eau font peu à peu varier sa teneur en gaz. Il y a 

 enrichissement en oxygène quand la majorité des organismes 

 sont à chlorophylle et que la bouteille qui les contient est 

 exposée à la lumière, appauvrissement au contraire quand la 

 majorité des organismes sont animaux. J'ai observé des phéno- 

 mènes semblables. Des pipettes pleines d'une eau riche en 

 plankton végétal étant exposées à la lumière, la formation d'oxy- 

 gène y était telle qu'il se dégageait bulle à bulle, ayant dépassé 

 son coefficient de solubilité. D'autres pipettes étant restées à 

 l'obscurité pendant un temps variable se sont au contraire 



