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l'opération. L'entonnoir supérieur est lavé à l'eau distillée puis 

 essuyé pour qu'il n'y reste aucune trace d'alcali. On y verse alors 

 4 cmc de la solution de sulfate de fer ammoniacal qu'on fait 

 pénétrer dans la pipette par le jeu des robinets. L'eau qui 

 s'écoule par le robinet inférieur entraîne quelques grains de 

 magnésie et parfois un peu d'oxyde de fer, mais son arrivée dans 

 l'acide concentré empêche toute oxydation. On agite la pipette 

 pour assurer le mélange des liquides et l'on voit se produire un 

 précipité brun d'oxyde de fer. Pour revenir en milieu acide sans 

 contact d'air, on verse dans l'entonnoir supérieur 2 cmc d'acide 

 sulfurique au demi puis on ouvre seulement le robinet supérieur. 

 L'acide, grâce à sa grande densité, se mêle au liquide de la 

 pipette et dissout les grains de magnésie et les sels de fer. 

 Quand la liqueur est devenue incolore, on la verse dans un 

 récipient où l'on y joint le liquide du vase inférieur et l'eau de 

 lavage de la pipette. Le liquide ainsi recueilli contient un mé- 

 lange de sulfate ferreux et de sulfate ferrique. Au moyen d'une 

 burette de Möhr, on lit la quantité de la solution titrée de 

 bichromate de potasse nécessaire pour ramener tout le fer à 

 l'état de sulfate ferrique, la fin de la réaction étant indiquée par 

 le procédé de la touche, au moyen du ferricyanure de potassium 

 (sel jaune). La lecture repère se fait en opérant sur la même 

 quantité de sulfate de fer ammoniacal resté constamment en 

 milieu acide. La différence des deux lectures donne la quantité 

 d'oxygène contenue dans l'eau analysée. 



Voici, par exemple, le détail d'une de ces analyses. 



La lecture repère a montré que i6 cmc 2 de bichromate de 

 potasse sont nécessaires pour peroxyder 4 cmc de sulfate de fer 

 ammoniacal. La lecture faite après analyse n'a plus donné que 

 5 cmc i de bichromate. C'est donc que l'eau analysée contenait 

 une quantité d'oxygène égale à celle que dégage 16,2 — 

 5,1 = u cmc 1 de la solution titrée de bichromate. Sachant que 

 i cmc de la solution de bichromate fournit o ra § 16 d'oxygène, on 

 en conclut que l'eau soumise à l'analyse contient 0,16 X 11 = 

 i m § 776 d'oxygène. Comme la pipette employée avait un volume 

 de io3 cmc , le volume d'eau analysé a été de io3 cmc moins 2 cmc de 

 potasse et 4 cmc de sulfate de fer ammoniacal, soit 97 cmc . On en 



