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Keime, aus welchen sich im Jahre 1865 die endgültige Formulirung 

 entwickelt. Bei dieser letzten Umprägung fehlt auch der Stempel nicht, 

 welcher den bequemen Gebrauch des Satzes im wissenschaftlichen Ver- 

 kehre sichert; es ist der Begriff der Entropie, welcher sich mit ihm 

 in ähnlicher Weise verbindet, wie mit dem ersten Hauptsatz der der 

 Energie. In seiner neuen Abhandlung »Ueber verschiedene für die 

 Anwendung bequeme Formen der Hauptgieichungen der mechanischen 

 Wärmetheorie« bemerkt Glau sius, dass bei einem umkehrbaren Kreis- 

 lauf eines Körpers die während einer kleinen Veränderung demselben 

 zugeführte Wärme sich müsse darstellen lassen durch das Produkt aus 

 seiner absoluten Temperatur in die Veränderung einer Grösse, welche 

 lediglich von dem augenblicklichen Zustand des Körpers abhängig ist. 

 Diese Grösse nennt Clausius die Entropie. Bei einem umkehrbaren 

 Processe ist die Aenderung der Entropie gleich der Summe der dem 

 Körper zugeführten Wärmemengen, jede derselben dividirt durch die 

 absolute Temperatur, bei welcher sie aufgenommen wurde. Bei einem 

 nicht umkehrbaren Process ist die Aenderung der Entropie gleich jener 

 Summe noch vermehrt um eine stets positive Grösse. Nicht umkehr- 

 bare Vorgänge sind aber bedingt dadurch, dass Wärme durch Leitung 

 übergeht von einem heissen auf einen ihn berührenden kalten Körper, 

 dass Arbeit oder lebendige Kraft durch E,eibung in Wärme sich ver- 

 wandeln. Diese Aenderungen treten jederzeit ohne unser Zuthun von 

 selber ein, sie bedingen stets eine Vermehrung der Entropie. Während 

 bei dem Kreislauf, welchen wir eine Substanz in der idealen Car- 

 not'schen Maschine durchlaufen lassen, jeder Uebergang von Wärme 

 von hoher zu niederer Temperatur mit einer Verwandlung von Wärme 

 in Arbeit, jede Aufnahme von Wärme bei hoher Temperatur mit einer 

 Abgabe von Wärme bei tiefer Temperatur so verbünden erscheint, dass 

 die Entropie konstant bleibt, verlaufen alle natürlichen Pocesse so, dass 

 die Entropie wächst. Damit tritt nun die Bedeutung des zweiten 

 Hauptsatzes in ein neues Licht. Der erste Hauptsatz der Wärme- 

 theorie sagt, dass alle Veränderungen, welche in einem abgeschlossenen 

 System eintreten mögen, dem Gesetz der konstanten Energie unter- 



