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J. Setschenow, 



Um die auf diese "We se erhaltenen Resultate zu verwerthen, versuchte ich die nach 

 Bunsen ausgerechneten Coefficienten mit den entsprechenden Grössen eines ideellen Falles 

 zu vergleichen, in welchem die anfängliche Salzlösung und das dieselbe verdünnende Was- 

 ser gar nicht auf einander wirken und das Gas nach ihren eigenen Coefficienten entsprechend 

 ihren Mengen in Gemischen absorbiren. Es war leicht vorauszusehen, dass die ideellen 

 Coefficienten überhaupt ein rascheres Ansteigen als die wirklich beobachteten zeigen wer- 

 den, weil ja die diluirenden Wassermengen nach der gemachten Voraussetzung frei sind. 

 Es war ferner zu erwarten, dass der Unterschied in dem Gange beider Coefficienten an- 

 fangs, d. h. für die concentrirteren Lösungen, prägnanter wird, weil beide mit fortschrei- 

 tender Verdünnung der Salzlösung doch zu einer und derselben Grenze, nämlich zu dem 

 Absorptionscoefficienten der COg in reinem Wasser für die Temperatur des Versuches, sich 

 nähern. Letzterer Umstand Hess endlich vermuthen, dass, bei gegebener Feinheit der 

 Beobachtungsmethode, für jede stetig diluirte Salzlösung ein bestimmter Punkt existirt, 

 von welchem an die beiden Coefficienten, natürlich nur scheinbar, zusammenfallen. Die 

 Bestimmung dieses Punktes ist für jedes Salz insofern wichtig, als man aus einem mehr 

 oder weniger raschen Eintreten desselben auf ein mehr oder weniger rasches Eintreten 

 desjenigen Zustandes des Salzes in der Lösung schliessen kann, bei welchem ersteres so 

 gut wie gar keine Wirkung mehr auf das diluirende Wasser ausübt. Uebrigens galten diese 

 Erwartungen nur so lange, als das Wasser das Salz nicht zersetzt, in welchem Falle der 

 Erfolg verschieden ausfallen kann, je nachdem die Zersetzungsprodukte die CO^ stärker 

 oder schwächer als das reine Wasser absorbiren. 



Nun lasse ich die Zahlen folgen, durch welche alle diese Erwartungen sich bestätigt 

 haben. 



Für alle drei gewählte Salze entsprach die erste stärkste Concentration: 45,96 gr. 

 Salz -f- 350 Ccm. Wasser bei 15— 16"^ C. 



1, Concentration. 



Salz in Grm. Wasser. Aequival. Volum. 



50 Ccm. NaCl -Lösung enth. 6,280 47,8 Ccm. ' 50 



» » Na^SO, » >> 6,437 49,02 « 48,75 



» « NaNOg » » 6,270 47,77 » 50,8 



2. Concentration. 



für NaCl: 50 Ccm. 1. Conc. -i-47,8 Ccm. Wasser =96,9 Ccm. Lös. 48,45 



» Na^SO,: » » » -4-49,02 » » =99,0 » » 47,27 



« NaNOg: » » » и- 47,77 » » =97,5 » « 50,15 



4. Concentration. 



für NaCl: 50 Ccm. 1. Conc. -+-47,8 .3 Ccm. Wasser = 191,5 Ccm. Lös. 47,9 



» ^ßO^: » » » -4-49,02.3 » » =197,0 » » 48,00 



» NaNOg: » » » -1-47,77.3 » « =196 » » 50,0 



