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J. Setschenow, 



Hier fällt zunächst die Aehnlichkeit der Zahlen für NaCl und eine entschiedene ün- 

 ähnlichkeit derselben für NaNOg in die Augen. Solcher Unterschied in dem Verhalten war 

 übrigens aus dem Vorigen zu erwarten, inwiefern die frühere Zusammenstellung die That- 

 sache ergab, dass die Coefficienten von NaNOg viel rascher als diejenigen von NaCl an- 

 wachsen. Nebst diesem leicht verständlichen Unterschiede existirt übrigens in beiden Zah- 

 lenreihen eine geraeinsame Seite: die den stärkeren Concentrationen entsprechenden Zahlen 

 scheinen einander näher als die der schwächeren zu stehen [dieses ist bei 18°38 besonders 

 stark ausgesprochen ^']. Letzterer Umstand liess mich unwillkürlich daran denken, dass das 

 in Rede stehende Verhältniss eigentlich an viel stärker concentrirten Lösungen geprüft 

 werden muss, um so mehr als man alsdann mit viel grösserer Sicherheit entscheiden kann, 

 ob das fragliche Gesetz nur für die bis jetzt geübte Verdünnungsart der Lösungen oder 

 nur für die Verdoppelung ihrer Volumina gilt. Durch diesen Entschluss waren weitere 

 Versuche am Na2S0^, wegen seiner geringeren Löslichkeit, ausgeschlossen. Zur Probe stellte 

 ich zunächst Versuche am NaCl allein und zwar bei 1 2° C. an, um namentlich einen von 

 1 merklich abweichenden a zu haben. In drei ersten Versuchen war die Verdünnungsart 

 die frühere (die Verdoppelung der Wassermenge). Die 1. Concentration entsprach: 55 gr. 

 NaCl 200 Ccm. Wasser = 218 Ccm. Lösung. Absorptionsversuche mit ein-, zwei- und 

 vierfach verdünnten Lösungen ergaben als Coefficienten, der Reihe nach: 



0,391 ; 0,615; 0,80 



-Mig = 0,343 (anst. 0,391); = 0,580 (anst. 0,615). 



Hierauf versetzte ich die concentrirteste Lösung (mit dem Coefficienten 0,391) mit so 

 viel Wasser, als es für die Verdoppelung des Volumens nöthig war, und stellte damit einen 

 neuen Versuch an. Dieser ergab = 0,654. 



Nun war es klar: das Gesetz muss vorzugsweise nur für die concentrirteren Salzlö- 

 sungen und nur für diejenige A^erdünnungsweise gelten, bei welcher nicht die Menge des 

 Wassers in der Lösung, sondern das Volumen der letzteren stetig verdoppelt wird. 



Zwei neue A^ersuchsreihen mit NaCl- und NaNOg-Lösungen bestätigten dies am augen- 

 scheinlichsten. 



Als Volumen 1 diente mir in der 1. Versuchsreihe eine fast gesättigte NaCl-Lösung, 

 welche in 50 Ccm. 15,78 gr. Salz und 44,20 gr. Wasser enthielt. In der 2. Versuchs- 

 reihe entsprach dem Volumen 1 eine für 15 — 16° C. gesättigte NaNOg-Lösung, welche in 

 50 Ccm. 31,26 gr. Salz und 37,05 Wasser enthielt. Die Volumina verhielten sich in bei- 

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1) Auf die Zalileu der Na,S04-Reihe gehe ich aus den in den späteren Mittheilungeu anzuführenden Gründen 

 .jstzt nicht ein. 



