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J. Setchenow, Weiteres übee das Anwachsen 



dadurch in den der 1. Reihe entsprechenden Maasseinheiten ausgedrückt [dieselben werden 

 der Reihe nach betragen: 3,323; 4,984; 6,646; 9,969; 13,292 und 19,938], und nun 

 können die beiden Curvenstücke als Theile einer einzigen Curve construirt werden. 



Somit unterscheiden sich in absorptioraetrischer Beziehung die übersättigten NagSO^- 

 Lösungen von den normalen nicht im mindesten. — Es bleibt sich, mit anderen Worten, für 

 unsere Erscheinungen ganz gleich, wie viel Krystallwasser das in der Lösung befindliche 

 Salz enthält: dasselbe fliesst, so zu sagen, mit dem Lösungswasser zusammen, solange das 

 Gemisch flüssig bleibt. 



Proben auf das hyperbolische Ansteigen der Coefficienten führen ebenfalls zu den uns 

 schon an den übrigen Salzen bekannten Resultaten: anfangs entspricht das Anwachsen an- 

 nähernd dem Verhältnisse " = Угп-і-і' später erhält man für dasselbe ^ " = y^^ 

 und zuletzt " < y^^. Hierbei ist es wichtig zu notiren, dass die absoluten Grössen 

 derjenigen Absorptionscoefficienten, für welche das Verhältniss " = y^^ eintritt, in 

 NaCl- und Na^SO^-Lösungen beinahe gleich sind: . 



für NaCl von 0,734 zu 0,865 

 » NagSO, » 0,752 » 0,876. 



Wird nämlich dieses Verhältniss als erste sichere Andeutung der chemischen Bindung 

 von CO2 durch die Salzlösung aufgefasst, so muss aus dem gleichzeitigen Eintreten dieses 

 Zustandes in Salzen mit flüchtigen und fixen Säuren, unvermeidlich der Schluss gezogen 

 werden, dass überhaupt bei unseren Versuchsbedingungen die Säuren solcher Salze wie NaCl, 

 NaNOg oder KNO3 aus den Lösungen in bestimmbaren Mengen nicht entweichen, folglich 

 die geringe chemische Bindung des Gases unabhängig davon erklärt werden muss. Später 

 werden wir die Absorptionsverhältnisse kennen lernen, welche die wirkliche Entweichung 

 der Säure aus den Salzlösungen begleiten. 



CaClg 



3. Solange ich mit CaClg-Lösungen nicht zu thun hatte, schien es mir höchst unwahr- 

 scheinhch ein Salz zu treffen, dessen Absorptionscurve in ihrem anfänglichen Theile, ent- 



h 



sprechend der Gleichung y = ae x, schon bei der Zimmertemperatur convex zur Ab- 

 scissenaxe verliefe. So wie ich aber die zwei ersten Versuche mit einer starken CaCla-Lösung 

 anstellte, musste ich meine Meinung hierüber ändern. An der unverdünnten Flüssigkeit und 

 nach der Verdünnung derselben zu Volumen 2, wurden nämlich bei 15,2°C. folgende Ab- 

 sorptionscoefficienten erhalten : 



«/1 = 0,116—0,117 

 = 0,343—0,345 



Das gegenseitige Verhältniss derselben entspricht unserem Gesetze, weil (0,344)'^ = 



