DEE AbSOEPTIONSCOEFFICIENTEN VON C0„ IN DEN SALZLÖSUNGEN. 



29 



der beob. Coeff. der corrig. Coeff. 



Für NH4CI 0,770 0,589 



FürN^HgSO, 0,3415 0,2521 



FürNH.NOg 0,612 0,440. 



Für NH^Cl beträgt die Correction, —0,181, etwas weniger wie von 0,770; für 

 NgHgSOi ist dieselbe ( — 0,0894) hingegen etwas mehr wie % des beobachteten Coeffi- 

 cienten und ebenso die Correction für NH4NO3 ( — 0,172). Die letztere müsste aber im voraus 

 grösser als die Componente v in NgHgSO^ und NH4CI erwartet werden, weil die Volumen- 

 zunahme bei der Bildung der gesättigten Lösung von NH4NO3, wegen des ungeheuren 

 Gehaltes an Salz, die stärkste von allen ist. 



Somit ist zugleich mit der Zuverlässigkeit der Correction die Aequivalenz zwischen 

 NH4CI und NH4NO0, und zwar derselben Art wie diejenige zwischen NaCl und NaNOg, be- 

 wiesen worden. Dieser Fall gewinnt noch mehr an Gewicht, wenn man bedenkt, dass unsere 

 NH^Cl-Lösung in 100 Ccm. nur 25,80 gr. Salz auf 80,92 gr. Wasser und die Lösung von 

 NH4NO3 in 100 Ccm. 118,32 gr. Salz auf 70 gr. Wasser enthält. In Folge dieses unge- 

 heuren Unterschiedes in der Concentration sind auch die Zahlenwerthe der ersten Quotienten 

 stark verschieden (20,09 und 27,20) und dennoch erweisen sich dieselben als einander 

 aequivalent. 



Mehr Beispiele kann ich einstweilen nicht anführen, aber auch diese scheinen mir 



V 



ganz überzeugend dafür zu sprechen, dass man in dem Verhältnisse а_^ъ_ einen neuen 



p p 



Maassstab zum absorptiometrischen Vergleich chemisch verwandter Salze gewonnen hat. 

 Würde es sich bei weiterer Prüfung auch zeigen, dass die mit diesem Maassstabe gemessene 

 absorptiometrische Aehnlichkeit nicht immer parallel mit der echt chemischen geht, so wäre 

 die Anwendung desselben dennoch angezeigt, inwiefern man oft aus einer Reihe von Ab- 

 weichungen auf die dieselben bedingenden Factoren schliessen kann. 



Somit hat die vorliegende Untersuchung folgende 3 Hauptresultate ergeben: 



1) die Gültigkeit des im vorigen Jahre gefundenen Gesetzes des Anwachsens derCoef- 

 ficienten für eine ziemlich grosse Reihe von Salzen, nebst einer notorischen Abweichung 

 einiger Ammoniumsalze, welche sich übrigens sehr leicht erklären liess ; 



2) die Möglichkeit eines allgemeinen Classificationsprincipes für Salze nach ihrem mehr 

 oder weniger grösseren Absorptionsvermögen bei allen möglichen Temperaturen ; und 



3) einen neuen Maassstab zur Einordnung derselben in absorptiometrisch verwandte 

 Gruppen. 



