Inhaltsverzeichniss. 



Seite. 



Einleitung 1 — 3 



I. Methode der Messungen 3 — 18 



A. Versuche zur Verbesserung der statischen Methode bei höheren Temperaturen 3 — 8 



B. Die Apparate 8 — 11 



1. Die Manometer und deren Füllung 8 — 9 



2. Das Dampfbad 9 — 11 



C. Die Oorrectionen 11 — 13 



D. Die scheinbare Abhängigkeit der Tensionen von der Grösse der Dampfräume. 18 — 18 



II. Das Beobachtungsmaterial und die Abhängigkeit der Tensionserniedrigungen von der 



Concentration der Lösungen 18 — 141 



1. Alkalisalze der Haloidsäuren 20 — 33 



2. Salze der Alkalien anderer einwerthiger Säuren und die sauren schwefelsauren 



Salze der Alkalien У. 33 — 46 



3. Kali und Natronsalze der Monocarbonsäuren 46 — 55 



4. Salze der derivirten Ammoniake 55 — 62 



5. Hydroxyde der Alkalien und alkalischen Erden 62 — 66 



6. Säuren 66 — 73 



7. Salze der Alkalien mit zwei- und mehrwerthigen Säuren 73 — 89 



8. Salze des Kalis und Natrons mit Di- und Tricarbonsäuren 89 — 94 



9. Kali- und Natronsalze der Phosphor- und Arsensäure 94 — 101 



10. Salze der Erden und alkalischen Erden mit einwerthigen Säuren 102 — 116 



11. Salze anderer mehrwerthiger Metalle mit einwerthigen Säuren 116 — 127 



12. Salze mehrwerthiger Metalle mit zweiwerthigen Säuren 127 — 137 



13. Glycocoll, Alanin, Leucin, Asparagin und Salicin 137 — 140 



14. Colloide: Gelatine, Gummi und Wolframsäure 140 — 141 



III. Die Zusammenfassung obiger Eesultate 141 — 150 



1. Die Abhängigkeit der Erniedrigungen von der Concentration der Lösungen. . 141 — 144 



2. Die Beziehungen der Erniedrigungen zu den Molekulargewichten und anderen 



Eigenschaften der gelösten Substanzen 144 — 150 



IV. Ein Vergleich der Beobachtungen Wüllner's und Legrand's mit denen des Verfassers 150 — 154 



V. Die Abhängigkeit der Tensionen von der Temperatur, nebst Anhang 154 — 168 



VI. Die relativen Erniedrigungen und die osmotischen Coefficienten 168 — 172 



