Die Dampptensionen der Lösungen. 



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rechnet aus den Erniedrigungen für n= 0,5 (siehe die Interpolationsformeln). Man ersieht, 

 dass die Wertlie von Raoult in 61 Fällen grösser, in nur 6 Fällen kleiner als die relativen 

 molekularen Spannkraftserniedrigungen sind. Man bemerke ferner, dass nur in zwei Fällen 

 (KHO, KgCrO^) die Befunde Rüdorff's und Raoult's darin übereinstimmen, dass die rela- 

 tiven molekularen Spannkraftserniedrigungen grösser als die relativen molekularen Gefrier- 

 punktserniedrigungen sind. Im Allgemeinen sind die relativen molekularen Gefrierpunkts- 

 erniedrigungen grösser ausgefallen, als die Theorie es verlangt. Doch kann man aus diesen 

 Befunden keine Bedenken gegen die Theorie ableiten, denn die Lösungen, für welche die 

 Werthe {x.M gelten, sind 2 — 15 Mal concentrirter als die, für welche die relativen 

 molekularen Gefrierpunktserniedrigungen bestimmt sind. Auch genügen die verglichenen 

 Concentrationen m=l und n = 0,5 sicher nicht den Anforderungen Kirchhoff's; beide 

 werden in allen Fällen deutlich wahrnehmbare Verdünnungswärmen besitzen. Aus den Con- 

 centrationsverhältnissen der verglichenen Lösungen folgt, dass die relativen molekularen 

 Gefrierpunktserniedrigungen aller Salze, die durch Wasser zerlegt werden, deren relative 

 Erniedrigungen mit wachsender Verdünnung stark zunehmen, viel grösser sein werden als 

 die relativen molekularen Spannkraftserniedrigungen für viel concentrirtere Lösungen. An 

 Beispielen dieser Art ist die folgende Tabelle nicht arm, man beachte die Erniedrigungen 

 der Salze NagB.O, , АІ2(80,)з , AICI3 , Ва(С2Нз02)2 , Ш,Ѵ,0, , KHSO,. 



Ebenso wären die grossen Abweichungen beim BaHgOg und НзРО^ zu erklären, man 

 ist gezwungen für diese beiden Substanzen eine Bildung von Doppelmolekülen in concen- 

 trirteren Lösungen anzunehmen. 



Formuliren wir das Resultat obiger Untersuchungen: die Beobachtungen deuten 

 darauf hin, dass beim "Wechsel der Temperatur sich die relativen Spannkraftserniedrigungen 

 verdünnter Lösungen nicht verändern. 



Formel. 



KCl 



NaCl 



LiCl 



NH4CI 



KBr 



KJ 



KONS 



KHSO4 



ІШО3 



NaNOa 



NH4NO3 



G 



10 M 



351 



368 

 348 

 351 

 352 

 332 



337 

 320 



S 

 Ii. M. 



321 

 324 

 322 

 314 

 314 

 328 

 283 

 287 

 271 

 279 

 337 



G — S 



e 1. 



KCIO3 .. 

 KCHO2 . . 

 KC2H3O2. 



NaH^PO, 

 KH2ASO4 



Na2S203 

 K2SO4 . . . 

 Na2S04 . . 

 (NHJ2SO4 



G 



S 





' 10 M. 



i 



tAM. 



G-S 



330 



279 



-t- 51 



352 



304 



-i- 48 



345 



326 



-t- 19 



320 



301 



-f- 19 



270 



276 



— 6 



302 



285 



-H 17 



399 



371 



-+- 28 



390 



359 



-H 31 



354 



331 



23 



370 



288 



-H 82 



