Sue la steuctüre chimique des hydrocaebures non-satueés. 



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matique, un peu acre, rappelant jusqu'à un certain point celle de quelques dérivés ally- 

 liques. L'odeur de la substance brute, précipitée par l'eau, possède une âcreté plus sen- 

 sible et appartient surtout à un composé moins volatile, qui se trouve mélangé au bromure 

 brut et qui s'en sépare à la distillation. 



Une partie de bromure d'isocrotyle, ainsi obtenu et analysé, a été enfermé dans un 

 tube avec une solution alcoolique très - concentrée de potasse , une autre — avec une 

 solution d'alcoolate de sodium d'une concentration telle qu'elle se prenait à la tem- 

 pérature ordinaire en une bouillie de cristaux. On a chauffé les deux tubes à 100° au 

 bain -marie. Pendant les premières heures de chauffage il s'est formé une petite quantité 

 d'un dépôt cristallin de bromures métalliques, mais l'action s'y était arrêté ou presque ar- 

 rêté. Après avoir chauffé pendant plusieurs heures, on n'a pu remarquer aucune formation 

 de gaz ou de substance très - volatile (d'après M. Caventou le crotonylène bout vers 

 -I- 18°). Le tube contenant l'alcoolate de sodium a été perdu accidentellement, tandisque 

 le tube renfermant la dissolution de potasse contenait presque la totalité du bromure em- 

 ployé, qui n'a subi aucun changement, même après le chauffage pendant 2 — 3 jours. 

 Cette portion de bromure, aj^it été précipitée par l'eau, lavée et distillée avec le thermo- 

 mètre, a été enfermée de nouveau avec une solution concentrée de l'alcoolate de sodium et 

 soumise à la température de 110° — 115°. Le précipité de bromure de sodium, formé à 

 cette température, étant peu abondant, on a chauffe jusqu' à 130° pendant environ 12 heu- 

 res, au bout desquelles la décomposition a été complète. Le tube contenait un peu de gaz 

 brûlant d'une flamme peu éclairante. On n'a rien remarqué qui pouvait indiquer la forma- 

 tion du crotonylène. La solution alcaline étant mélangée avec de l'eau, un volume consi- 

 dérable d'un produit éthéré, à peu près égal à celui du bromure employé, est venu surnager 

 à la surface du liquide. Ce produit ne contenait plus de brome. Lavé à l'eau et desséché 

 sur le chlorure de calcium fondu il a été distillé; la presque totalité a passé de 92° à 

 94°. La substance distillée à cette température a été brûlée avec du Chromate de plomb. 



0,1505 grm. de matière ont fourni 0,4000 grm. d'acide carbonique et 0,1610 

 grra. d'eau. 



En centièmes: 



Le corps est donc l'éther mixte du radical éthyle et du groupe (C3HJ qui joue ici 

 le rôle d'un radical monoatomique et que je désigne par le nom à'isocrotyle pour rappeler 

 les rapports entre sa composition et celle des acides crotoniques ainsi que sa provenance 

 de l'alcool isobutylique et de l'isobutylène. Plus tard, ayant préparé une nouvelle quantité 

 de ce corps, j'ai vérifié mes suppositions concernant sa nature, en le chauffant à 100° avec 



С = 72,42 

 H = 11,88 



Expérience. 



Théorie pour С^И^^О 



72,00 

 12,00 



