Sue la stkuctuee chimique des hydeocarbuees non-satueés. 



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mure de potassium, mais ce précipité est dissout en partie vers la fin de l'opération, pro- 

 bablement par l'eau qui se forme dans cette réaction. Après avoir versé toute la quan- 

 tité de dibroraure, on a fait bouillir le mélange pendant quelques minutes et on l'a précipité 

 par l'eau. Une partie considérable du produit ainsi obtenu bouillait au-dessus de 100'; 

 cette partie moins volatile a été traitée de nouveau par la dissolution potassique bouillante, 

 pendant une demi-heure. Elle a fourni après ce traitement une nouvelle quantité de bro- 

 mure bouillant au-dessous de 100°. Le résidu de cette dernière opération, ayant été traité 

 encore une fois par la potasse, n'éprouvait plus de changement quant à sa température d'é- 

 bullition. La quantité de ce résidu était assez considérable; elle formait environ la troisième 

 partie de toute la masse du produit brut. Le bromure d'isocrotyle lui-même est facile à 

 isoler par la distillation fractionnée. Ce bromure a été recueilli à 89° — 92°; la plus grande 

 partie passait à 91°, température que l'on peut considérer comme le véritable point d'ébullition 

 du bromure d'isocrotyle'). La substance n'était pas d'ailleurs d'une pureté absolue; le 

 dosage de brome a conduit au résultat suivant: 



0,3445 grm. de bromure ont fourni 0,4735 grm. de bromure d'argent. 



En centièmes: 



Expérience. Théorie jiour C4HjBr. 



Br= 58,49 59,26. 



Une portion considérable de ce bromure d'isocrotyle a été transformée en éther 

 éthyle -isocrotyhque, au moyen de la solution très - concentrée d'alcoolate de sodium. Les 

 substances ont été chauffées dans des tubes scellés; la température de l'appareil s'éleva 

 accidentellement pendant cette opération jusqu'à 170°, D'autres portions de bromure ont 

 été enfermées dans des tubes: V avec la solution de l'alcoolate de sodium d'une concen-. 

 tration telle que le liquide" cristallisait complètement à la température ordinaire; 2° avec 

 une dissolution alcoolique de potasse extrêmement concentrée; 3" avec une solution aqueuse 

 très-concentrée de potasse, et 4° av(^c de la potasse hydratée sèche en poudre. On a chauffé 

 ces tubes au bain -marie. Après sept jours de chauffage la décomposition n'était pas 

 complète dans les deux premiers tubes; leur contenu, mélangé avec de l'eau, a donné 



1) Ce point d'ébullition est assez intéressant; il est 

 presqu' égal à la température d'ébullition (92°) que 

 MM. Chapmau et E. Smith ont trouvé pour le bro- 

 mure d'isobutyle. On voit par là combien il est urgeut 

 de 'connaître la structure chimique des corps, avant de 

 faire des conclusions sur des régularités à admettre 

 dans leurs propriétés physiques. La même relation 

 des formules moléculaires brutes existe en effet pour 



Щ Br (bromure de vinylo bouillant à 23°) et 

 Br (bromure d'éthyle bouillant à 38°), pour Cg Ы5 I (io- 

 dure d'allylc, bouillant à 101°) et C3 H, I (iodure d'iso- 

 propylc bouillant à 89'^), pour C., TI7 Br (bromure d'iso- 

 crotyle, bouillant à 91°) et II9 Br (bromure d'iso- 

 butyle , bouillant à 92°). La différence entre les 



points d'ébullition tk chaque paire de ces corps est 

 cependant loin d'être la même. — Il est à remarquer 

 que la loi des températures d'ébullition, dans les séries 

 qu'on nomme encore homologues , doit aussi recevoir 

 une expression nouvelle. La différence de 20° à jjeu 

 près, qu'on acceptait pour deux membres voisins de 

 quelques-unes de ces séries, se retrouve maintenant entre 

 des vai'iétés isomèriques du même membre. C'est ainsi 

 que le diéthyle bout environ à 0'^ et son isomère, le tri- 

 méthylforméne, environ à —17°; le point d'ébullition de 

 l'hydrure d'amyle, qui s'obtient avec de l'alcool amylique 

 de fermentation, est situé environ à -^-"0°, tandis niic son 

 isomère nouvellement découvert, le tctramcthylformène, 

 bout à -I- 9°,5. 



