Sur la structuee chimique des hydeocarbuees non-satueés. 



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ma première expérience de l'éther éthyle-isocrotylique qui n'a pas bouilli au-dessous de 

 80°. Toutefois, pour éclaircir cette question, j'ai cru devoir faire une nouvelle expérience. 

 Une quantité de ce même bromure d'isocrotyle (point d'ébullition 89° — 92°), qui a donné 

 de l'éther mélangé de produit volatile, m'a servi pour cet essai. Une certaine quantité de 

 bromure a été enfermée dans un tube avec une dissolution alcoolique très-concentrée de 

 potasse et chauffée à 100°, pendant environ un jour. Il s'est formé un peu de bromure 

 de potassium. Le bromure, précipité par l'eau, lavé et désseché, a été soumis à la distil- 

 lation, pendant laquelle on a cru remarquer (autant que cela était possible en travaillant 

 avec une petite quantité de substance) le dégagement de quelques gouttes d'un liquide plus 

 volatile que le bromure d'isocrotyle. Ce dernier, purifié ainsi, a été converti par l'alcoo- 

 late de sodium en éther éthyle-isocrotylique, et l'on n'a pu découyir dans celui-ci aucune 

 s.ubstance plus volatile. 



Pour éviter l'influence des impuretés qui pouvaient être contenues dans l'alcool iso- 

 butylique, on a préparé une certaine quantité d'isobutylène avec du triméthylcarbinole, 

 obtenu dans la réaction du zinc-méthyle et du chlorure d'acétyle. Cet isobutylène a été 

 uni au brome, en faisant arriver l'hydrocarbure dans une fiole, dans laquelle on faisait 

 tomber le brome goutte à goutte, au moyen d'un tube à entonnoir. combinaison s'ef- 

 fectue ainsi plus vite et sans aucune formation d'acide bromliydrique; la réaction paraît 

 être plus nette, que celle qui se produit pendant la préparation du dibromure d'isobutylène 

 par des méthodes mentionnées plus haut. Il est impossible d'admettre ici la formation des 

 produits bromés de substitution, et cependant, malgré cela, le bromure d'isocrotyle, obtenu 

 avec ce dibromure d'isobutylène brut, contenait une quantité notable des produits bouillant 

 au-dessus de 100° et doués d'une odeur piquante. La formation de ces produits paraît donc' 

 être constante et normale lors de la préparation du bromure d'isocrotjie ou plutôt de celle 

 du dibromure d'isobutylène. Il n'est pas impossible qu'une condensation polymérique ait 

 ici lieu. Le bromure d'isocrotyle de cette dernière préparation à été transformé aussi en 

 éther étyle-isocrotylique et celui-ci n'a paru contenir aucune substance très-volatile. 



Les quantités des substances, employées pour les deux dernières expériences, n'ont 

 pas été assez considérables pour permettre une conclusion tout-à-fait rigoureuse, et j'espère 

 pouvoir les répéter encore. Ces expériences rendent cependant encore plus probable la 

 supposition énoncée plus haut, à savoir: que la substance très-volatile se forme aux dépens 

 d'un corps ou des corps particuliers, dont le bromure d'isocrotyle est mélangé, et qui se 

 détruisent facilement par l'action de l'alcali. Enfin, si l'on ne veut pas admettre cette expli- 

 cation, et si l'on voulait supposer que la substance volatile fut du crotonylène, il reste 

 toutefois certain que la transformation du bromure d'isocrotyle (et par conséquent aussi 

 de l'isobutylène) en crotonylène est loin de présenter une métamorphose normale de ces 

 corps; le bromure dHsocrotyle échange asses facilement son brome contre le résidu de Valcool 

 éthylique [(СоЩ) OJ', mais il est incapable^ ou presquHncapable, de perdre les éléments de 

 Vacide bromliydrique. 



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