Sur la structure chimique des hydrocarbures non-saturés. 



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pient une certaine quantité d'un liquide volatile, soluble dans l'eau, et une petite quantité 

 d'une huile peu volatile; le résidu de la distillation renferme une substance brune rési- 

 neuse , aj^ant une odeur particulière. Les deux derniers produits ressemblent beaucoup à 

 ceux qui se forment lors de l'action de la potasse hydratée sèche sur le bromure d'isocrotyle. 



En traitant par le carbonate de potasse le produit aqueux de la distillation, on voit 

 surnager la couche éthérée d'une substance, qui — à juger d'après l'odeur, d'après le point 

 d'ébullition situé vers 60° et d'après sa capacité de s'unir au bisulfite de sodium, en don- 

 nant une masse cristalline composée de lamelles blanches nacrées — n'est autre chose que 

 l'acétone ordinaire. Moins on emploie d'acide sulfurique pour cette transformation, moins 

 il se forme de produits bruns, et la réaction aquiert plus de netteté. La production de l'a- 

 cétone — corps renfermant deux groupes méthjdiques dans sa molécule et se formant ici, à 

 ce qu'il paraît, aux dépens du radical isocrotyle — rend probable la première des deux for- 

 mules, données plus haut pour le bromure de ce radical. La relation numérique entre la 

 composition empirique de l'éther éthyle-isocrotylique et celle de l'acétone est fort simple: 



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mais je ne pense pas cependant que la réaction soit en effet aussi simple. La trouvant assez 

 intéressante j'espère ré venir encore à son étude. 



N'ayant pas pu obtenir de l'alcool isocrotj^lique, j'ai voulu étudier les produits d'oxy- 

 dation de l'éther éthyle-isocrotylique et du bromure d'isocrotyle, dans l'espoir que ces pro- 

 duits permetteraient de reconnaître, jusqu'à un certain point, la structure chimique des 

 corps en question. Le bromure et l'éther ont été soumis à l'action de l'acide chromique; j'ai 

 cherché à déterminer en même temps la nature des produits acides, qui se forment dans la 

 réaction de l'hydrate de potasse sec ou de l'oxyde d'argent sur le bromure d'isocrotyle. 



Le bromure d'isocrotj^le a été traité à l'ébullition par un mélange de 3 p. de bichro- 

 mate de potasse, d'une p. d'acide sulfurique concentré et de 3 p. d'eau; le même mélange, 

 additionné encore d'une p. d'eau, a été employé pour l'oxydation de l'éther. Les fioles, dans 

 lesquelles se faisait l'oxydation, ont été mises en communication avec les bouts inférieurs 

 des réfrigérants de Liebig. Malgré la concentration élevée des mélanges oxj^dants et l'é- 

 bullition de plusieurs heures, une certaine portion de chaque substance s'est échappée à 

 l'oxydation. Pendant tout le temps de l'oxydation de l'éther étliyle - isocrotylique un dé- 

 gagement lent d'acide carbonique a eu lieu; l'éther non -attaqué isolé séparé par la distil- 

 lation et agité avec de l'eau lui a rendu un peu de liquide qui s'en séparait par l'addition 

 de carbonate de potasse. Ce liquide donnait avec du bisulfite de sodium une combinaison 

 cristalline et n'était probablement que de l'acétone. Les solutions aqueuses acides des pro- 

 duits d'oxydation ont été séparées par la distillation, en ajoutant deux ou trois fois de l'eau 

 au résidu, lorsque celui-ci commençait à s'épaissir. La solution obtenue avec du bromure 

 d'isocrotyle renfermait du brome libre; cette solution a été saturée avec du carbonate de 

 sodium, le brome précipité par le nitrate d'argent, le liquide filtré, évaporé et le résidu 



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