Sue la steuctuee chimique des htdeocaebuees non-satueés. 



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a évaporé à siccité la solution aqueuse du sel argentique , qui se forme dans cette réaction 

 et dont il a été question plus haut. On a dissous le résidu dans de l'eau bouillante et on Га 

 fait cristalliser. Le sel a été assez soluble dans l'eau chaude et s'est déposé par le re- 

 froidissement sous la forme d'une poudre cristalline blanche et grenue. Une seconde portion 

 du même sel a été obtenue par l'évaporation, faite sous la cloche de la machine pneumati- 

 que, des eaux -mères provenant de cette cristallisation. Le mélange de l'argent métallique 

 et du bromure d'argent, séparé de la solution aqueuse, a été soumis à l'ébuUition avec 

 de l'eau additionnée d'une certaine quantité de carbonate de sodium; la dissolution obte- 

 nue, ayant été filtrée, neutralisée avec de l'acide nitrique, concentrée par l'évaporation et 

 précipitée par la solution concentrée du nitrate d'argent, a fourni un troisième échantillon 

 de sel. Le premier échantillon cristallisé a été analysé, dans les deux autres on a seule- 

 ment dosé l'argent. 



1) 0,2635 grm. de sel brûlés dans une nacelle de platine, au moyen de l'oxyde de 

 cuivre, dans un courant d'air, ont donné 0,2190 grm. d'acide carbonique, 0,0805 grm. 

 d'eau et ont laissé 0,1515 grm. d'argent métallique. 



2) 0,1085 grm. de sel, obtenu par l'évaporation des eaux-mères, ont laissé à la calci- 

 nation 0,0625 grm. d'argent métallique. 



3) 0,0735 grm.. de sel ont donné 0,0410 grm. d'argent. 

 En centièmes : 



Expériences. Théorie pour 



1. 2. 3. C^H^AgOî C^H^AgO^ 



С = 22,66 — — 24,61 * 24,87 



H = 3,39 — — ■ 3,59 2,59 



Ag= 57,49 57,60 55,78 55,38 55,95 



On voit que les nombres obtenus se rapprorfîhent de la composition de butyrate d'ar- 

 gent. Cela était probablement le sel de l'acide isobutyrique, renfermant le même groupe- 

 ment С (C);5 que contient l'isocrotyle. L'isobutyrate a pu contenir de l'acétate, dont la pro- 

 duction s'explique par l'oxydation ultérieure, qui a pu se fair aux dépens de l'excès d'oxyde 

 d'argent. Les résultats de l'analyse se rapprochent moins de la formule non - saturée 

 C^HgAgOs. D'ailleurs, s'il s'était formé un des acides non-saturés, ce devait être pro- 

 bablement l'acide méthacrylique c'est-à-dire celui qui renferme le groupement С(С)з. On 

 sait que l'éther éthylique de cet acide possède au plus haut degré l'odeur désagréable des 

 champignons fanés; l'éther préparé avec le restant de sels d'argent et quelques gouttes 

 d'iodure d'éthyle n'a eu cependant que l'odeur aromatique de l'éther butyrique ou isobu- 

 tyrique. Conformément à tous ces résultats l'action de l'oxyde d'argent sur le bromure 

 d'isocrotyle s'exprime par l'équation : 



C4 H, Br H- 2 Ago 0 = C4 H, Ag Oo H- Ag Br H- Ag2 . 



En passant à l'étude des produits, formés par l'action de la potasse hydratée sèche sur le 

 bromure d'isocrotyle, on a opéré de la manière suivante. Après avoir dissout la masse alca- 



