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De. Arthit к von Oettingen, 



chung (174). Nennen wir p, v, t\ и die Werthe dieser vier Parameter von p 0 , v Q , t 0 , щ 

 an gerechnet, so lautet (175) folgendermaassen: 



( 1 -Ю( 1 -Ѳ = ( 1 -Ѳ( 1 -а m 



oder (1 ч-ар) (1-*-Ъ.ѵ') == (1 -+- od') (1 (177) 



Am bequemsten bleibt jedoch die Formel (175). Hier erscheint das Gay-Lussac'sche 

 Gesetz ein wenig erweitert. Während bei constanter Temperatur sonst constant ist, 

 haben wir jetzt 



= const. (l -+--) (178) 



Wenn nun die Adiabate langsam zunimmt und щ bereits einen hohen Werth besitzt, 

 so wächst der Ausdruck rechts sehr langsam mit steigendem Volumen, denn, wenn bei Aus- 

 dehnung der Substanz dieselbe sich abkühlt, so muss Wärme zugeführt werden, wenn die 

 Temperatur constant bleiben soll; mithin steigt die Adiabate it um soviel Entropieen. als die 

 zugeführte Wärme (in Calorieen), dividirt durch die angewandte Temperatur (abs.), beträgt. 

 Hierausfolgt dasp.v gerade in dem Sinne sich ändert, wie solches für alle Gase von 

 Regnault gefunden worden. Nur der Wasserstoff macht eine Ausnahme, worüber später. 



Die Gleichung (178) hat nur Geltung bei constant erhaltener Temperatur. Da wir nun 

 eine Beziehung zwischen и und t in (173) besitzen, so könnte man и durch t ersetzen, allein 

 das geht hier nicht, weil in (173) c x = ooist. Indess lassen sich aus(173), (174) und (175) 

 andere Relationen entwickeln: 



c.r "o 



A » s ( m > : tk = (k) "° 



Setzen wir dieses ein in 



tmd setzen ferner C p — c p ■ "° ~^ u 

 und С = с ■ 



v v u 0 



so wird dQ=rc n - ■-•dv-t-c- • - • dp = t.du' 



