Die thermodynamischen Beziehungen antithetisch entwickelt. 47 

 folglich : — °P— . ^ и . d -l = f?M ' 



»o -*- Ca, « «о - 1 - Ca, P «o »' 



Auf adiabatiscliem Wege wäre c e = 0, indess darf aus (181) nicht gefolgert werden, 

 dass die linke Seite constant sei, denn (181) hat keine Geltung wenn c x = 0 wird. Anders 

 dagegen darf für constantes p und v, C x mit C p und C v angesetzt werden und mit Beachtung 

 von (173), welches man schreiben kann: 



"o / \*oJ 



(183) 



^(ёш х -(^т «ад 



Die rechte Seite aber ist = (^j 



Cn — C-r С„ — С„ 



folglich auch ^ = 1 (187) 



Diese Gleichung zwischen p und v gilt also allgemein für bestimmte c x . Soll speciell 

 p oder г; constant sein, so ist die Gleichung von selbst verificirt. Für adiabaten Fortgang ist 

 sie ungültig, weil ^=0 den Hauptansatz c x . u ° ^ — dt = t. du illusorisch macht. Für 

 isothermen Fortgang besagt sie nichts, — es wäre falsch c x = oo einsusetzen; sowohl (186) 

 wie (187) führen zu irrigen Schlüssen, der Hauptsatz hat auch jetzt keine Verwendung, da 

 c x = oo und dt = 0 ist. 



Für isothermen Weg bleibt daher nur: 



und es fehlt uns noch das Mittel, u\ v oderp zu eliminiren, — daher erhalten wir bis jetzt 

 noch keine Gleichung zwischen p und v bei constanter Temperatur. Ehe wir weitere Ent- 

 wickelungen vornehmen sei darauf hingewiesen, dass auf Grund unserer Hypothese 



