Die thermodynamischen Beziehungen antithetisch entwickelt. 



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indem stets y t > v 0 und y M < v Q . Auch lassen diese Gleichungen den absoluten Betrag 

 dieser Coefficienten erkennen, wobei ausdrücklich betont werden darf, dass über die Anfangs- 

 zustände keinerlei Veraussetzung gemacht ist. Nur haben alle Constanten c p , c () , y M 

 ebenso wie v 0 und u Q andere Werthe, jenachdem man die Anfangszustände wählt. 



Da man stets die с -Grössen experimentell zu bestimmen gesucht hat, so liegt es 

 nahe die у -Grössen zu berechnen. Andrerseits aber, — wenn das leicht messbare Vo- 

 lumen v 0 sowie c p und c v bekannt sind, so brauchte man nur noch y ( oder y n zu messen, 

 um die Anfangsadiabate in absoluten Entropieen zu erhalten, denn es ist: 



щ = (226) v 0 = (226*) 



oder da y r c v = y u .c p , sowie auch aus (224) direct: 



w 0 = - c p — I (227) v 0 = Yf — I (227*) 



Die erstere Gleichung (226) resp. (226 :|: ) enthält nur у г und nicht y M , resp. c p und 

 nicht c u . 



Auch hier wie überall sieht man, dass die Adiabate wesentlich positiv ist, d. h. eine 

 bestimmte positive Anzahl von Entropieen haben muss, gerade so wie ein Volumen eine 

 Anzahl von Cubikmetern enthält. 



Der Vollständigkeit wegen lasse ich noch die Capacitäten in Doppelausdrücken jeder- 

 seits folgen. Beiläufig wurden v 0 und гі 0 nicht wegdividirt, damit die Formeln einfacher 

 aussehen. Der Leser wird die Operation leicht in Gedanken ausführen. 



Wärmecapacitäten: Arbeits capacitäten: 



С = <?u = -^-u (228) Г = y ■ v = ^f-~y • v (228') 



С = —u = — — • v °- yt ■ и (229) Г = ^ v = ^ • -°— * ■ v (229* ) 



v u o tt v o — ~(h " *o c p "o-*- c o 



F, = — v=- ■ v (23 1 ) Ф, = '-' • « = - -и (23 1 ') 



г = = • ^zlX m - -jj (232) Л = — • t = ^ ■ • t (232*) 



г "о ?і ѵ о Т« Р г 'о с р "o" 4-0 « 



Ь,, = *-^-і'=^-г- (233) л,=-й.^;!-'=-^;-'(233-) 



