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Dr. Art h и к von Dettingen, 



so folgt \ Nm ® 2 



r ■ и • t 



(286) 



somit kann nicht mehr 



= Const. t gesetzt werden, sonst erhielte man N==^ r. u. Const., und hier dürfte и 

 nicht mehr variabel gedacht werden. — Indess gilt die kinetische Formel (283) nur für 

 ein jeweiliges Stadium, wo и einen bestimmten Werth hat, etwa и 0 -*-щ und man erhielte 



N = 



3 Po • «o 



Const. 



Weiter vermag der kinetische Ansatz nicht zu führen, da er unentschieden lässt, wohin 

 eine Wärmezufuhr führt. — Es kann von diesem Ansatz nicht erwartet werden eine Rück- 

 sicht auf die Variabilität der specifischen Wärme, da der Druck als von der momentan vor- 

 handenen Bewegung allein abhängig in Frage kommt. So liefert auch die kinetische Theorie 

 keine Formel für das Verhalten eines Gases, wie etwa für das der Kohlensäure, welche 



von — 30° bis 10° C. = 0,184 

 » 10° » 100° » == 0,202 

 10° » 210° » = 0,217 



als mittlere specifische Wärme aufweist. 



Wenn nun in dem allgemein anerkannten Ansätze 



dQ = t • du 



die Dimension von и keine reine Zahl ist, sofern diesem Parameter eine gewisse Qualität 

 zukommt, und wenn zugegeben wird, dass и durchaus nicht eine Anzahl von Molekeln 

 repräsentiren kann, so muss auch im Gesetze p ,v = В . t das R die Dimension von Entro- 

 pieen haben, während in (285) das r sehr wohl eine reine Zahl sein kann. Da eben N.m 

 eine durchaus constante Masse, so muss ein entropischer Factor die Variabilität der speci- 

 fischen Wärme einzuführen gestatten. Wir versuchen also den Ansatz: 



und pv = r(u 0 -+- u t )t 



wo щ die Aenderung der Adiabate vom beliebigen Anfangswerthe derselben u 0 bedeutet. 

 Es ist mithin *) 



1) Anm. Setzen wir für die gesammte Masse 



wo q, das Gewicht, = 1 genommen werde, so folgt 



©2 = 3 x 9j81 x f.fo + itj.t 

 Hieraus berechnet sich für © derselbe Werth, den die 



