60 



De. Akt hur von (Dettingen, 



und = (293) 



oder, wenn C x = c x -h Дс ж ' 

 Gj = с х 'ч- Дс ж ' 

 ж® 2 : m'® /2 = 1 н-^ : 1 ч-^4 (294) 



Hier nun macht sich die Veränderlichkeit der specifischen Wärme geltend. Beim Zu- 

 sammenprall der Molekel zweier verschiedener Gase geht ein Differential — d iç^j nicht 

 sofort über in eine entsprechende Aenderung der Energie fortschreitender Bewegung 

 des anderen Gases d , weil ein verschiedenes Anwachsen der Bewegung der Bestand- 

 teile und der fortschreitenden Bewegung in den beiden Gasen statthat. Nur wenn Theile 

 eines und desselben Gases bei gleichem Druck und gleicher Temperatur sich be- 

 rühren, verhalten sich die Molekel wie vollkommen elastische Körper. Stossen aber hetero- 

 gene Molekel an einander, oder auch selbst gleichartige Molekel bei verschiedenen Zustän- 

 den (der Adiabate) , so geht beim Zusammenstoss ein Differential der fortschreitenden 

 Energie in solche der Bestandteile über. 



Es gilt ferner theoretisch nicht die Gleichung 



d ( ^ m ® J — const. dt 



denn es gilt diese Relation auch eimpirisch für keinen einzigen Körper; statt dessen 

 werden wir der theoretischen Forderung wie den experimentellen Thatsachen eher gerecht, 

 wen wir aus (287) entnehmen: 



d (^) = l r (udt h- tdu) (295) 



womit gekennzeichnet ist, dass bei gesteigerter Energie fortschreitender Bewegung stets ne- 

 ben der Temperaturerhöhung auch eine Vermehrung der Adiabate statthat. Analog galt 

 schon stets: 



d(p^) = l(väp-+-pdv) (296) 



wo das erste Glied den auf Steigerung des Druckes verwendeten Antheil, der zweite die 

 äussere Arbeit giebt. 



Anders betrachtet, sei für ein Gas 



Nm ® 2 = dp ■ v = 3 • r ■ и ■ t 



und für dasselbe Gas, wenn p und v in p und v, wobei t und и in t' und и übergehen, 



Nm ®' 2 = 3 p ■ v = 3 r ■ и ■ t'. 



