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Paru ot. 



ment cette force partagée n'a pu désoxider l'oxide, elle doit le pouvoir bien 

 moins à la suite, lorsque la masse du liquide qui entoure le zink se trouve 

 appauvrie et ne reçoit d'acétate que des couches inférieures par laffinité- 

 physique , c'est à dire en vertu de la marche des substances chimiques. 

 Par contre, dans la dernière expérience, la vertu désoxidante produite sur^ 

 toute la longueur du bâton et presque sur toute la hauteur du liquide,, 

 n'était point partagée et pouvait par conséquent produire une désoxidation 

 complète. 



Ce phénomène nous conduit à une nouvelle observation: c'est que le 

 fil d'argent commence à décomposer l'acétate en précipitant d'abord l'oxide; 

 et comme lui-même ne s'oxide pas, l'acide doit se trouver libre et se ré- 

 pandre par la même loi dans tout le liquide , surtout vei^s le haut où it 

 est absorbé pour l'oxidation du zink. 



Jusqu'ici j'avais superposé une colonne d'eau distillée à un volume égal; 

 <^e solution saturée d acétate de plomb, et l'on a vu quels en sont les ré- 

 sultats. Je pensai, en vertu du principe que la formation des feuilles de 

 plomb est d'autant plus considérable que le liquide qui doit êtie décomposé 

 par le métal non ovidablc contient moins d'acétate, que si je substituais à 

 une solution saturée une solution affaiblie, j'obtiendrais un plus grand pro- 

 duit en feuilles. Cela m engagea à faire les expériences suivantes: 



l4e Expér. Je pris un vase cylindrique de 10 pouce» de hauteur et 

 de 2 pouces 4 lignes de diamètre intérieur. Je fixai à sa partie supérieure 

 et à une piîofondeur de 1 pouce 2 lignes un bâton de zink de 1,9 ligne 

 de diamètre , en position hoi'izontale. Je suspendis à son milieu un fil 

 d'étain de 0,4 ligne d'épaiséeur (les fils d'argent des expériences précédentes 

 étaient un peu moins gros) et de 5 pouces 5 lignes de longueur, à compter 

 du milieu de l'épaisseur du zink. Son bout inférieur se trouvait à 3 pouce» 



