Mémoire sur l'oxîdalion de la surface intérieure^ etc. /^Zi 



Le cuivre n'a pas offert la moindre trace d'oxidatlon; il a garde pendant ces 

 20 jours tout son luisant, et à l'exception du petit bourrelet au point de contact, 

 il n'ëtait couvert nulle part d'oxide de fer. 



Les cylindres de fer ayant e'té soigneusement laves, je trouvai à leur partie 

 infe'rieure du deutoxide de fer, et tous e'taient plus fortement ronge's que ceux 

 des expériences pre'ce'dentes. ^ 



Il suit de ces observations, que le contact du cuivre n'a pas diminue' l'oxida- 

 tion du fer, tandis que le zinc a cause' une diminution sensible. Le N° 5 de 

 ces dernières expe'riences paraît indiquer le contraire; mais il est probable que le 

 fer de ce N° avait ële' moins soigneusement nettoyé' avec de la craie que les autres. 



Du reste nous voyons ici la marche de l'oxîdalion suivre une direction et une 

 accumulation contraire à celle des expe'riences pre'ce'dentes. Là, l'oxîdalion com- 

 mence au bout libre du fer, et l'oxide s'y accumule en plus grande quantité'. Ici 

 l'oxidatlon commence à la limite des deux me'laux, et l'oxide s'y accumule en 

 plus grande quantité'. Par contre l'oxide de zinc forma un bourrelet au point 

 de contact. 



Cette opposition d'effets entre le zinc et le cuivre, relativement à l'oxidatlon 

 du fer, prouve que ces deux métaux jouent des rôles très différents. Le cuivre 

 n'étant pas susceptible d'oxidatlon dans ce procès, 11 ne peut avoir aucune influence 

 sur l'oxidatlon du fer. Mais le zinc, susceptible d'une oxldatlon plus vigoureuse 

 que le fer, a de llnfluence sur celle du fer; car, dans la théorie chimique de l'é- 

 lectricité, l'oxidatlon développant sur chaque métal oxldable -}~ et — E, celle-ci 

 sur le métal, celle-là dans le liquide, ces deux E, se trouvant en face l'un de 

 l'autre, se repoussent mutuellement, empêchent réciproquement leur développement, 

 et diminuent l'oxidatlon de part et d'autre qui ne peut avoir lieu qu'en tant que les 

 deux E peuvent se dégager librement. Ainsi dans l'eau salée, qui agit chimique- 

 ment avec une bien plus grande énergie sur le zinc que sur le cuivre, il est pos- 

 sible que l'oxidatlon d'une petite surface de zinc dégage une telle quantité d'JE", 



que celle d'une très grande surface de cuivre, que l'oxidatlon de ce métal tend à 



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