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i P A n R 0 T. 



A. 



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B. 



Le ii mars, à VIII, 10. Rien. 



Le i2 mars, à I. 15. Rien 



Le 15 mars, à IX. 45. Rien. 



La mousse qui couvre toute cette végé- 

 tation a le mênae caractère qu'hier, 

 Le ii mars. Le matin à VIII. 10. Tout comme 

 hier. La végétation pendante au fil de cuivre 

 a encore augmenté, et la mousse dont elle 

 est chargée est devenue un peu plus gros- 

 sière et opaque. 

 Sur le zinkj toujours comme le 8 mars. 

 Le 12 mars. A I. 15. après midi. Tout comme hier. 

 La végétation a très peu augmenté ; la mousse 

 est devenue encore plus opaque. Il paraît 

 que, le procès touche à sa fin. 

 Le 15 mars. Le matin à IX. 45. Rien de nouveau. 

 Le procès est terminé ; l'acétate paraît en- 

 tièrement épuisé. 



Le 14 mars, je vidai les appareils et séchai légèrement avec du papier, les deux 

 cylindres et leurs fils de cuivre après les avoir lavés dans de l'eau distillée. Le 

 cylindre de zink était couvert d'oxide noirâtre qui, ayant été enlevé avec une brosse 

 dure mouillée , laissa voir la surface raboteuse du zink. Le cylindre d'étain était 

 luisant, à l'exception de légères taches blanches qui cédèrent facilement à la brosse 

 mouillée. Les deux fils de cuivre n'avaient rien perdu de leur brillant. 



L'oxidation du zink a sûrement dû commencer au moment où les premiers 

 atomes d'acétate de plomb l'atteignirent. Mais ce n'est qu'environ 4^ heures après 

 remplissage qu'on en voit les premiers effets sur le luisant un peu terni Vie la sur- 

 face du zink. 



La théorie chimique de re'lectricite' , soutenue de la connaissance de la 

 marche sponlane'e des substances chimiques, explique la 1^ expe'r. avec la plus 

 grande facilite'. La petite couche d'eau pure interpose'e entre la masse de solu- 

 tion d'ace'tate et le zink se pe'nètre lentement d'acëtate, en sorte que ce sel 

 n'arrive au zink qu'en parcelles infiniment petites, montant vers ce me'tal contre 



