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(le 20 ans, avec des fils d*or, de platine, de laiton, d'argent, detain, de zink et 

 même de plomb. Il e'tall curieux de voir comment un fil de plomb avait l'air 

 de décomposer son ace'tate et se couvrir des plus belles feuilles du même métal. 

 Le tronc et les feuilles de cet arbre me'tallique sont , comme dans le palmier, 

 de la même nature. 



ISous avons laisse' les deux E en présence à la surface du fil de cuivre, 

 -\- E dans le liquide, — E sur le fil de cuivre. Elles doivent donc y ope'rer la 

 de'compositlon de l'ace'tate comme si elles y eussent e'te' amene'es des pôles 

 d'une pile voltaïque. 



Voyons à pre'sent comment la the'orie de contact explique le même pbe'no- 

 mène. 



ISous avons ici deux espèces de contact, celui des me'taux entre eux, et 

 celui des métaux avec le liquide. Quant à la première, la théorie de\olta dit: 

 Le ziuk est le métal positif et le cuivre le métal négatif, c'est-à-dire que le 

 zink est chargé de -j- E et le cuivre de — E. Ainsi la réduction du plomb 

 doit avoir lieu sur le cuivre, conformément à la première expérience. 



Mais ce théorème de Volta (que. le zink est le métal positif et le cuivre 

 négatif) est en contradiction directe avec le mien, dont l'évidence est démontrée 

 par tant de preuves. Si donc le zink est le métal négatif, comme il l'est en 

 effet, et le cuivre posiiif, il faudrait, selon la théorie de contact, que le plomb 

 désoxidé se précipitât sur le bâton de zink et non sur le fil de cuivre. Ce 

 fil, dans la théorie chimique, n'est ni positif, ni négatif, mais seulement le con- 

 ducteur de la — E développée par l'oxidation sur le zink. 



L'on pourrait objecter que, selon la théorie chimique, il ne devrait se for- 

 mer de plomb métallique que sur le fil de cuivre, et aucun sur le zink ; ce qui 

 est contraire à la première expérience qui nous dit qu'il s'y forme au moins 

 de la mousse. Cette théorie répond qu'en effet il ne s'en forme pas dans les 

 premières minutes, c'est-à-dire pas avant qu'il se soit formé une couche sen- 

 s'ble d'oxlde de zink sur la surface de ce métal. L'effet de cette couche, con- 



