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Le naplue exposé à un courant de chlore se trouve bientôt saturé , Je sorte 

 qu'il n'y a que formation de peu d'acide hydrochlorique. Mais en faisant réagir 

 le chlore sur un liquide (C H*) volatil, une grande quantité du chlore se trouve 

 transformée en acide hydrochlorique , tandis qu'une autre se trouve absorbée. 

 On obtient un liquide éthéré plus pesant que l'eau. Le brome est, plus qu'une 

 autre substance, propre à suivre ces expériences, car l'action une fols achevée, la 

 plus petite quantité du brome colore le liquide. Cette coloration ne disparaît 

 pas même après plusieurs semaines pour preuve qu'un surplus de brome n'exerce 

 plus d'action ultérieux'e. Je n'ai point essayé l'influence que pouvait exercer la 

 lumière. 



Dans mon premier mémoire (pag. 291), j'avais obtenu en traitant un liquide 

 par l'acide sulfurique un produit qui avait donné à l'analyse 



L IL 



Carbone 84,76 83,93 



Hydrogène 14,50 14,75 



99,26 98,68 



Alors je ne pouvais attribuer ce résultat qu'à une faute, sans toutefois 

 pouvoir en expliquer la cause. On voit maintenant que je ne devais pas obtenir 

 d'autre résultat. Le liquide que je traitais alors contenait du carbure d'hydro- 

 gène passif; je «levais donc obtenir un mélange de C et C^ H'". Un fait 

 qui mérite encore d'être cité, c'est que quand on traite un liquide contenant du 

 CH^ actif par un peu d'acide sulfurique et qu'on sature celui-ci par de l'hy- 

 drate potassique, on obtient par évaporation un sel soyeux parfaitement caractérisé. 



11 résulte, comme je crois, des expériences que je viens de citer, que l'cu- 

 pion n'est point un produit pyrogéné Immédiat. Mr. Bonsdorff m'a foui'nl le 

 moyen de vérifier les conclusions sur une petite quantité d'euplon qu'il tenait de 

 la main de Mr. Reichenbach lui-même. J'ai trouvé ce liquide peu volatil. 11 

 ne bouillait pas encore à 80" C. Il brunissait fortement par l'acide sulfui'ique. 



