der Scliles. Gesellschaft für vateii. Cultur. 



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Das bei Autoxydationsvorgängen auftretende Wasserstoffhyperoxyd 

 entsteht durch einen Reductionsprocess. Nicht die Moleküle des Sauer- 

 stoffs werden gespalten, sondern die weit leichter zerlegbaren des 

 Wassers. Zink, das für sich allein Wasser nicht zerlegt, vermag dem- 

 selben Hydroxyl zu entziehen, wenn es durch eine zweite Affinität 

 unterstützt wird, durch die Affinität nämlich der Sauerstoffmoleküle zum 

 Wasserstoff des Wassers. Das Zink geht durch Aufnahme von Hydroxyl 

 in Zinkhydroxyd, der Sauerstoff durch Vereinigung mit den Restatomen 

 Wasserstoff in Wasserstoffhyperoxyd über. 



OH H 0 OH H— 0 



Zn -+- -f- | = Zn < -4- | 



OH H 0 OH H— 0 



Wasserstoffhyperoxyd ist demnach die Verbindung eines Moleküls 

 Sauerstoff mit zwei angelagerten Atomen Wasserstoff. Es ist darin 

 nicht, wie man bisher annahm, ein Atom Sauerstoff schwächer, als das 

 andere, sondern beide in gleichem Grade gebunden. Man kann das 

 Wasserstoffhyperoxyd in Analogie mit anderen durch Reduction, d. h. 

 Wasserstoffaufnahme, entstandenen Körpern reducirten Sauerstoff nennen. 



Ebenso, wie das Zink, verhalten sich die meisten unedlen Schwer- 

 metalle, auch verschiedene organische Substanzen, überhaupt fast alle 

 Körper, die sich durch die bisher so räthselhafte Eigenschaft auszeichnen, 

 bei Gegenwart von Wasser passiven Sauerstoff schon bei gewöhnlicher 

 Temperatur aufzunehmen. Diese Eigenschaft beruht nicht darauf, dass 

 sie die Moleküle des Sauerstoffs spalten, sondern darauf, dass sie ein 

 gewisses Reductionsvermögen besitzen und bei Gegenwart von Sauer- 

 stoffgas Wasser unter Bildung von Wasserstoffhyperoxyd zerlegen. 



Dieses Versuchsergebniss wird, wie der Vortragende noch weiter 

 erörterte, durch zahlreiche andere Thatsachen bestätigt, auch durch die 

 Reactionen des Wasserstoffhyperoxyds selbst, die nunmehr eine ein- 

 fachere Erklärung, als früher, finden. 



Hierauf berichtete noch Herr Dr. Traube 



über eine neue Reaction auf Wasserstoffhyperoxyd. 



Bekanntlich wird Jodkalium - Stärke durch Wasserstoffhyperoxyd 

 sofort gebläut, wenn man etwas Eisenvitriol zusetzt; doch muss die 

 Lösung möglichst neutral sein. In stark saurer Lösung bleibt die sonst 

 sehr empfindliche Reaction fast gänzlich aus. Referent fand nun, dass 

 die Bläuung sehr intensiv auch in stark saurer Lösung eintritt, wenn 

 man vor dem Eisenvitriol etwas Kupfersulfat zufügt. Die Reaction ist 

 dann wohl die empfindlichste, die es überhaupt für Wasserstoffhyperoxyd 

 giebt, und gleichzeitig die einzige desselben, die auch bei Anwesenheit 

 starker Säuren erfolgt. Worauf hier der merkwürdige Einfluss des 

 Kupfersalzes beruht, wurde nicht ermittelt. 



