132 



Jahres-Bericht 



heftigstem Schütteln mit Luft sogar nur Reduction der Indigoschwefel- 

 säure ein, die sich, vom Zink abgegossen, an der Luft wieder bläute. 

 Activer Sauerstoff von dem „Charakter des Ozons" (der den Farbstoff 

 hätte zerstören müssen) hatte sich demnach auch hier nicht gebildet. 



c. Es wurde Zink (einige Gramme) mit concentrirtem Ammoniak 

 allein (20 ccm) oder mit einer Mischung von Ammoniak (1 ccm) und 

 Natronlauge (20 ccm) und Luft heftig geschüttelt. Da Zink mit Am- 

 moniak allein schwach, aber deutlich, mit Ammoniak und Natron ziem- 

 lich lebhaft Wasserstoff entwickelt, so musste auch hier, wenn die 

 Hypothese von Hoppe-Seyler richtig war, der Sauerstoff der Luft activirt 

 und das Ammoniak in Nitrit oder Nitrat übergeführt werden. Das war 

 indess nicht der Fall, wie mannigfach man auch die Versuche, sei es in 

 Bezug auf die relative Menge des Zinks, des Ammoniaks und Natrons, 

 sei es in Bezug auf Wasserzusatz, abänderte. 



Durch die hier angeführten Versuche ist demnach erwiesen, dass 

 der nascirende Wasserstoff aus Sauerstoffmolekülen keine activen Atome 

 abspaltet, da er mit Sauerstoff kein Ozon erzeugt und anwesende, leicht 

 oxydable Körper, wie Indigoschwefelsäure oder Ammoniak bei Gegen- 

 wart von Sauerstoff nicht oxydirt. 



4. Nascirender Wasserstoff ist aber nicht nur unfähig, Sauerstoff- 

 gas zu ozonisiren, sondern auch ausser Stande, mit Sauerstoff bei Gegen- 

 wart von Wasser Wasserstoffhyperoxyd zu bilden. 



Zwar entsteht dieses Hyperoxyd, wenn man Zink mit sehr ver- 

 dünnter Schwefelsäure und Luft (bei Anwendung von reinem Zink ist 

 die Wasserstoffentwickelung schwach aber deutlich) auch nur wenige 

 Minuten schüttelt, aber es wird hier nicht durch den nascirenden Wasser- 

 stoff erzeugt, wie aus folgender, durch Versuche erläuterter Erwägung 

 hervorgeht. Offenbar ist eine sehr verdünnte Schwefelsäure ein Ge- 

 menge von Molekülen eines Schwefelsäurehydrates und Molekülen reinen 

 Wassers. Mit letzteren erzeugt bekanntlich Zink bei Gegenwart von 

 Sauerstoff Wasserstoffhyperoxyd, und es lag die Vermuthung nahe, dass 

 das Auftreten des Hyperoxyds bei Anwendung verdünnter Schwefelsäure 

 nur den freien Wassermolekülen allein zuzuschreiben sei. War diese 

 Vermuthung richtig, so durfte concentrirtere Säure mit Zink und Luft 

 kein Wasserstoffhyperoxyd geben. Dies ist in der That der Fall. Je 

 stärker die angewandte Säure, desto schwächer wird die Wasserstoff- 

 hyperoxydbildung, die gänzlich ausbleibt, wenn die Schwefelsäure mit 

 nur 5 Gewichtstheilen Wasser oder noch weniger verdünnt ist. Dass 

 concentrirtere Schwefelsäure an sich die Bildung von Wasserstoffhyper- 

 oxyd nicht hindert, geht daraus hervor, dass Kupfer mit nur fünffach 

 verdünnter oder ganz unverdünnter Säure und Luft geschüttelt, reichlich 



