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Jahres -Bericht 



6. Ebenso ist es nunmehr erklärlich, weshalb, wie ich gefunden 

 habe, nur wenige Metalle mit concentrirten Mineralsäuren und Sauerstoff 

 Wasserstoffhyperoxyd bilden. Es sind dies gerade diejenigen unedlen 

 Metalle, die mit Säuren Wasserstoff nicht entwickeln, nämlich Blei und 

 Kupfer. 



Die Zerlegung der Säure geht hier unter Mithilfe des Sauerstoffs 

 nach folgender Gleichung vor sich: 



Cu -4- S0 4 H 2 -4- 0 2 = CuS0 4 -+- H 2 0 2 , 

 indem die Säure durch eine doppelte Affinität, nämlich einerseits des 

 Kupfers zu S0 4 , andererseits des Sauerstoffmoleküls zu H 2 zerlegt wird. 

 (Wasser wird durch Kupfer und Sauerstoff nicht zerlegt und giebt da- 

 mit kein Wasserstoffhyperoxyd. Offenbar ist die Verwandtschaft des 

 Kupfers zu OH weit schwächer als zu S0 4 .) 



Dies ist die einfache Erklärung der bisher räthselhaften Erschei- 

 nung, dass mit Schwefel- oder Salzsäure benetztes Kupfer Sauerstoff mit 

 grosser Energie absorbirt. Man hatte diese Erscheinung einem so- 

 genannten prädisponirenden Einfluss der Säure zugeschrieben. 



7. Während nach den oben mitgetheilten Versuchen gerade, die 

 sehr stark red ucir enden Körper, wie nascirender Wasserstoff, bei Gegen- 

 wart von Sauerstoff kein Wasserstoffhyperoxyd geben, ist umgekehrt 

 eine Verminderung des Reductionsvermögens mancher Metalle der Bil- 

 dung des Wasserst off hyperoxyds förderlich. 



Schönbein fand, dass Zink und Blei als Amalgame mit Wasser 

 und sehr verdünnten Säuren mehr Wasserstoffhyperoxyd geben, als ohne 

 Quecksilber. Nach demselben Forscher erlangen sogar manche Metalle, 

 die (wie Eisen, Chrom, Nickel, Kobalt, Mangan) für sich allein mit 

 Wasser und Sauerstoff Wasserstoffhyperoxyd nicht geben, diese Eigen- 

 schaft, wenn sie amalgamirt sind. Schönbein 1 ) schreibt diese fördernde 

 Wirkung des Quecksilbers, das, wie alle Edelmetalle, an sich niemals 

 Wasserstoffhyperoxyd giebt, dem Umstand zu, dass die unedlen Metalle 

 durch Amalgamirung feiner vertheilt werden und dem Wasser und Sauer- 

 stoff eine grössere, immer rein metallische Oberfläche bieten. Aber 

 zweifellos ist die Erklärung darin zu suchen, dass die Amalgame der 

 unedlen Metalle schwächer reducirend wirken und darum das Wasser- 

 stoffhyperoxyd weniger leicht zerstören, als die Metalle selbst. Wie 

 sehr Quecksilber das Reductionsvermögen der Metalle vermindert, geht 

 schon aus der längst bekannten Thatsache hervor, dass unreines Zink 

 seine Fähigkeit, verdünnte Schwefelsäure unter Wasserstoffentwickelung 

 zu zersetzen, durch Amalgamirung fast gänzlich einbüsst. Es sind dem- 

 nach gerade die schwach reducirenden Substanzen vorzugsweise geeignet, 



J ) Verh. d. Basl. naturf. Ges., K F., Th. II, S. 432. 



