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Jahresbericht der Schles. Gesellschaft für vaterl. Cultur. 



nicht nur qualitativ, sondern auch quantitativ. Das Metall kann nur — 

 oder doch wenigstens ganz vorherrschend — als Ion in Lösung gehen, 

 d. h. als elektrisch geladenes, und zwar positiv geladenes Atom. Das sich 

 lösende Atom nimmt also positive Elektricitätsmengen aus der Metall- 

 masse mit in die Lösung hinaus, wodurch diese positiv geladen sind, 

 während die zurückbleibende Metallmasse in Folge der Entziehung posi, 

 tiver Elektricitätsquanten negativ geladen zurückbleibt. Wenn nun diese 

 Ladungen nicht abgeführt, vernichtet werden, muss ihr elektrostatischer 

 Gegendruck den primären Vorgang sehr bald zum Stillstand bringen. 

 Deshalb wachsen, resp. lösen sich die i so lirten Metallstücke des obigen 

 Versuches nicht, während an den abgeleiteten Stücken die fraglichen 

 Vorgänge ungestört verlaufen. 



Wir sehen also hier, in welch hohem Grade chemische Reactionen 

 — denn das Lösen resp. Abscheiden des Metalles ist eine chemische 

 Reaction — beeinflusst werden durch elektrische Spannungen und durch 

 osmotische Drucke sich an der Reaction betheiligender Ionen. Diese 

 Thatsache bietet nun den Schlüssel zum richtigen Verständniss zahlloser, 

 grösstentheils längst bekannter, aber bislang unerklärter chemischer 

 Vorgänge. 



Wie Ihnen Allen bekannt ist, fällen metallisches Blei, Cadmium 

 oder Zink aus Kupfersalzlösungen Kupfer aus. Es lassen sich aber auch 

 Versuchsbedingungen herstellen, bei deren Einhaltung umgekehrt Blei, 

 Cadmium und Zink durch Kupfer gefällt werden. 



Umgebe ich eine Kupferelektrode mit einer Kupfersalzlösung mittlerer 

 Concentration und eine Bleielektrode mit einer Bleisalzlösung mittlerer 

 Concentration, so geht, wenn die beiden Elektrolyte durch einen in- 

 differenten Elektrolyten z. B. durch eine Salpeterlösung verbunden sind, 

 ein Strom durch den Schliessungsbogen, dessen Richtung anzeigt, dass sich 

 Blei auflöst, während Kupfer gefällt wird. Drücke ich nun aber die Con- 

 centration der Kupferionen in der Umgebung der Kupferelektrode dadurch 

 auf einen sehr kleinen Betrag herab, dass ich durch Zusatz von Natron- 

 lauge das sehr schwer lösliche, also auch nur sehr wenig Cu-Ionen- 

 bildende Kupferhydroxyd erzeuge, so muss wegen des verminderten 

 osmotischen Gegendruckes der Kupferionen jetzt die Lösungstension des 

 Kupfers in vervielfachtem Betrage zur Geltung kommen, der Ausschlag 

 des Galvanoskopes zeigt, dass jetzt das Blei Kathode, das Kupfer Anode 

 geworden ist, das Blei wird also jetzt durch Kupfer ausgefällt. 



Wiederholen wir nun denselben Versuch, indem wir statt der Blei- 

 elektrode eine solche aus Cadmium wählen, so wird hier zunächst auch 

 Kupfer durch Cadmium gefällt, ja der Vorgang bleibt auch derselbe, 

 wenn das Kupfer grösstentheils als Hydroxyd ausgefällt ist, nur verläuft 

 er weit weniger energisch, wie der geringere Ausschlag des Galvano- 

 skopes zeigt. 



