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A. BOÜTLEEOW, 



reconnaissable à son odeur, son point d'ébullition et sa capacité à s'unir au bisulfite de so- 

 dium avec dégagement de chaleur et production de lamelles blanches nacrées. Pour ne pas 

 perdre l'acide, qui se trouve dans la partie aqueuse du liquide distillé, dont on a séparé l'a- 

 cétone et le triméthylcarbinol , la solution potassique aqueuse a été traitée chaque fois par 

 un excès d'acide sulfurique et ajoutée à la masse principale du mélange. En distillant x ) ce 

 mélange de nouveau, on a obtenu des liquides distillés aqueux acides, qui, étant saturés à 

 l'ébullition par du carbonate de chaux et évaporés, ont servi à préparer des sels argen- 

 tiques. Les portions du sel de chaux provenantes de la 1 re et la 2 e expériences ont été trai- 

 tées ensemble. On a obtenu ainsi, par précipitation fractionnée, trois échantillons de sel 

 d'argent. La solution du sel de chaux provenant de la З шѳ expérience a été précipitée incom- 

 plètement et l'on a pris pour le dosage cette première fraction seulement, car c'est là qu'a 

 dû se trouver l'acide le plus compliqué. La quantité d'acide obtenu a été chaque fois assez 

 petite, c'est ce qui explique la faiblesse des proportions de sels d'argent qui ont servi aux 

 dosages. 



l re et 2 e expériences. 



l re fraction 0.0340 gr. de sel ont laissé à la calcination 0.0215 gr. d'argent. Cela 

 correspond à 63.23% Ag. (Pour C 2 H 3 Ag0 2 la théorie exige 64.67 %Ag). 

 2 me fraction 0.0700 gr. de sel ont fourni 0.0450 gr. d'argent (64.28 °/ 0 Ag). 

 3 me fraction 0.0855 grm. de sel ont donné 0.0500 gr. d'argent (64.32 °/ 0 Ag). 



3 me expérience. 



f e fraction 0.0445 gr. de sel on laissé 0.0285 gr. d'argent, c'est-à-dire 64.04 °/ 0 Ag. 



On voit d'après ces nombres que la V e fraction du sel argentique, provenant delà l re 

 et la 2 me expériences , paraît avoir renfermé une certaine proportion d'un acide gras supé- 

 rieur, tandis que toutes les autres fractions n'ont été que de l'acétate d'argent. Ces expé- 

 riences n'ayant pas donné de résultats nets par rapport à la formation et à la nature de 

 l'acide supérieur, on a répété l'oxydation avec une quantité plus forte (17 grm.) du trimé- 

 thylcarbinol. Le mélange oxydant employé pour cette expérience a été le même que dans 

 les trois expériences précédantes; il se composait de 96 grm. de bichromate de potasse, 

 32 gr. d'acide sulfurique concentré et 192 gr. d'eau. On a fait bouillir pendant une heure. 

 Le mélange étant soumis à la distillation, on a remarqué que les premières portions du pro- 

 duit aqueux acide possèdent une odeur, qui indique la présence d'un acide gars supérieur, 

 tandis que les portions recueillies plus tard ne sentent que l'acide acétique. En conséquence 



1) Cette distillation exige des précautions particu- 

 lières. Le liquide donne en bouillant des soubresauts et 

 se projette à tout moment dans le récipient. J'ai essayé 



avec succès d'obvier à cet incovénient en ajoutant au 

 mélange une pincée de talc en poudre et je crois que ce 

 moyen pourra être efficace dans tous les cas analogues. 



