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A. BOUTLEEOW, 



ces conditions et se transforme en une huile, qui vient nager à la surface sous la forme 

 d'une couche légère; le reste de l'hydrocarbure se dissout, et la solution acide ainsi ob- 

 tenue peut servir à volonté pour préparer de l'isodibutylène ou du triméthylcarbinol. On 

 obtient le premier si l'on ajoute une quantité convenable d'eau et si l'on chauffe à 100° 

 tandis qu'en ajoutant à la solution une forte quantité d'eau et en distillant, on a du tri- 

 méthylcarbinol. On conçoit, qu'en préparant l'isotributylène dans ces conditions, il est im- 

 possible d'éviter un certain échauffement de quelques parties du liquide acide, et cela ex- 

 plique pourquoi une quantité insignifiante d'isodibutylène est aussi toujours formée en- 

 semble avec l'isotributylène et avec une certaine proportion des produits plus condensés. 



Les expériences qui vont être décrites dans ce mémoire ont été exécutées en partie 

 avec de l'isotributylène obtenu comme produit secondaire lors de la préparation du tri- 

 méthylcarbinol *), en partie — avec de l'isotributylène, que j'ai préparé exprès par la mé- 

 thode qui vient d'être décrite, c'est-à-dire par la condensation directe de l'isobutylène au 

 moyen d'un mélange de 5 p. d'acide sulfurique et de 1 p. d'eau. 



Le produit brut huileux, étant lavé au carbonate alcalin et à l'eau, est desséché sur 

 du chlorure de calcium et soumis à une ébullition prolongée avec du sodium métallique. 

 On laisse agir le métal jusqu'à ce que sa surface reste brillante au sein du liquide bouil- 

 lant, et l'on soumet alors ce dernier aux distillations fractionnées. L'isotributylène n'étant 

 pas tout-à-fait indifférent par rapport à l'oxygène, l'hydrocarbure traité par le sodium et 

 laissé au contact de l'air acquiert de nouveau après quelque temps la propriété d'agir un 

 peu sur le métal 2 ). En distillant plusieurs fois , on obtient de l'isotributylène à l'état de 

 pureté suffisante. Il boût à 177°5 — 179° sous la pression atmosphérique de 749 mm (baro- 

 mètre réduit à 0°; la colonne mercurielle du thermomètre entièrement plongée dans la va- 

 peur du liquide bouillant). Pour la plupart des expériences il suffit de recueillir le produit 

 passant entre 176 et 181°. 



La combustion de l'hydrocarbure, effectuée au moyen de l'oxyde de cuivre et de 

 l'oxygène, a fourni des données suivantes : 



1) 0,1955 grm. de substance au point d'ébullition 177°5 — 179° ont donné 0,6125 



grm. d'acide carbonique et 0,2580 grm. d'eau. 



2) 0,1638 grm. de substance d'une autre préparation (point d'ébullition 176 — 181°) 



ont fourni 0,5134 d'acide carbonique et 0,2091 grm. d'eau 8 ). 



1) Une forte quantité de cette substance était celle 

 que M. Kraemer a bien voulu mettre si obligeamment 

 à ma disposition. (Voyez mon mémoire «Sur l'isodibuty- 

 lène, page 4.) 



2) En conséquence, pour obtenir l'hydrocarbure à l'é- 

 tat d'une pureté absolue, il aurait fallu le distiller dans 



une atmosphère d'hydrogène ou d'acide carbonique; ce- 

 pendant je n'ai pas cru absolument nécessaire de recou- 

 rir à cette précaution. 



3) Cette dernière analyse, ainsi que toutes celles qui 

 suivent, a été exécutée par M. D. Pawlow, au quel je 

 crois devoir exprimer ici mes remerciments sincères. 



