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10 A. BOUTLEEOW, 



ammoniacal n'existe point à l'état solide : en laissant évaporer la solution ammoniacale à la tem- 

 pérature ordinaire audessus de l'acide sulfurique, on obtient comme résidu de l'acide libre. 



Le sel de potassium et celui de sodium peuvent être préparés facilement en faisant 

 dissoudre l'acide dans un excès de lessive aqueuse de carbonate alcalin. Pour effectuer cette 

 dissolution il est urgent d'employer une proportion d'eau assez notable, car dans une les- 

 sive très concentrée l'acide cesse bientôt de se dissoudre malgré le grand excès de l'al- 

 cali, mais la dissolution recommence aussitôt dès qu'on ajoute de l'eau. Les petites par- 

 celles blanches de l'acide tournent pendant cette dissolution sur la surface du liquide, et 

 on remarque un faible dégagement de gaz carbonique. Les solutions obtenues sont tout-à-fait 

 limpides et possèdent la propriété de mousser lorsqu'on les agitent fortement. En les éva- 

 porant à siccité au bain -marie et en reprenant le résidu par l'alcool, on obtient par l'éva- 

 poration de cette dernière solution des masses salines blanches à texture cristalline; lorsque 

 la solution est évaporée dans une capsule en verre , on remarque surtout cette texture dans 

 les couches minces de matière en regardant à travers elle. Le sel de potassium et celui de 

 sodium ressemblent beaucoup entre eux, mais la texture cristalline du dernier est un peu 

 plus manifeste. Fraichement préparés, ces sels se dissolvent facilement dans l'eau et don- 

 nent des solutions tout-à-fait limpides, mais après avoir séjourné pendant quelques- jours à 

 l'air libre ils commencent à fournir des solutions troubles, contenant des parcelles blanches 

 en suspension. Ces parcelles sont de l'acide libre; elles disparaissent aussitôt si l'on agite 

 le liquide avec quelques gouttes d'éther; d'autre part le sel ne perd pas la capacité de 

 produire avec de l'eau une solution limpide lorsqu'on le conserve à l'abri de l'acide 

 carbonique de l'air, par exemple sous une cloche au dessus de la potasse caustique. 



Le sel de sodium, desséché à la température ordinaire dans l'espace vide au dessus 

 de la potasse jusqu'à ce que son poids soit devenu constant, renforme encore un peu d'eau 

 et parait correspondre à la formule 2C n H 21 Na 0 2 -+- H 2 0. La combustion de ce sel a été 

 effectuée dans un courant d'air, en plaçant la substance dans une nacelle de platine et en 

 la recouvrant de bichromate de potasse. 



1) 0.4440 grm. de sel ont fourni 0.9828 grm. d'acide carbonique et 0.3976 grm. d'eau. 



2) 0.2960grm. » » » » 0.6628grm. » » » 0.2712 grm. 



En centièmes: 



Expériences. 

 1. 2. 



С = 60.38 61.04 

 H == 9.95 10.17 



Théorie pour 

 2C n H 2l Na 0 2 -+- H 2 0 



60.82 

 10.15 



A l'état complètement sec le sel de sodium devient fortement électrique quand on le 

 broie légèrement dans un mortier. Le sel de potasse possède probablement la même pro- 

 priété, mais on n'a pas eu d'occasion de faire par rapport à lui une observation analogue. 



