Sue l'isotkibutylène. 



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huiles neutres. Une telle oxydation de l'isotiïbutylène peut très bien servir comme mé- 

 thode avantageuse de préparation de l'acide méthyldibutylacétique. 



L'ensemble des résultats exposés dans ce mémoire et les expériences de М Пѳ Ler- 

 montoff conduisent à connaître la structure chimique de l'isotributylène et l'on voit que 

 la formation de cet hydrocarbure dépend, comme celle de l'isodibutylène, de l'hydrata- 

 tion et de la déshydratation successives, mais en même temps la nature de l'hydro- 

 carbure bicondensé et celle de l'hydrocarbure tricondensé diffèrent notablement entre 

 elles. Cette différence est de la même catégorie que celle qui existe entre l'isobutylène 

 et l'isodibutylène; tous ces hydrocarbures sont des éthylènes substitués, mais le degré 

 de la substitution est différent: 



Ethylène. Isobutylèue. Isodibuty lène. Isotributylène. 



CH 2 C(CH,) 3 C(CH 3 ). C(CH 3 ) 0 



Il II ;l II 



CH 2 CH 2 CH[C(CH 3 ) 2 ] C[C(CH 3 ) 3 ] 2 . 



La différence fondamentale qu'on trouve clans les résultats de l'action du mélange 

 chromique sur l'isodibutylène, d'une part, et sur l'isotributylène, de l'autre — doit être 

 attribuée à une particularité propre aux éthylènes tétrasubstitués. Cette particularité est 

 capable peut-être de jeter une certaine lumière sur l'oxydation du diamylène, car cet hy- 

 drocarbure — se formant au dépens de la variété d'amylène qui elle même est déjà un 

 éthylène trisubstitué — peut représenter un éthylène tétrasubstitué et dès lors la struc- 

 ture du diamylène serait analogue non à celle de l'isodibutylène, comme on est tenté de 

 le penser, mais bien à celle de l'isotributylène : 



Amylène. Diamylène (formule probable). 



C(CH 3 ) 2 C(CH 3 ), 



Il II 



. CH(CH 3 ) C(CH 3 )[C(CH 3 ) 2 (C 2 H 5 )]. 



Dans le cas où la structure chimique du diamylène était en effet exprimée par cette 

 formule, il serait à présumer que la formation du triamylène au dépens du diamylène et 

 de l'amyle tertiaire, ou bien au dépens du triméthyléthylène (variété d'amylène), ne mar- 

 cherait que difficilement ou même serait impossible. Le diamylène se présenterait alors 

 comme dépourvu de l'hydrogène éthylènique, et c'est justement celui-ci dont la substitu- 

 tion conduit à la formation des hydrocarbures bi- et tricondensés. Cette conjecture paraît 

 s'accorder avec les faits: quelques expériences que M r . D. Pawlow a récemment faites, 

 dans le but de préparer du triamylène au dépens du triméthyléthylène, ont amené aux 



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