VALENTINO BA.RNABÒ 



depositare, e non si riforma più coll'andar del tempo. Tuttavia 

 è da consigliare tanto per questa soluzione come per le seguenti 

 l'uso di liquidi freschi per ottenere risultati più soddisfacenti, 

 oppure di soluzioni distinte che van mescolate soltanto quando 

 se ne ha bisogno. 



La formazione di un tal precipitato mi fece sospettare che il 

 bicarbonato di sodio avesse reagito in presenza del cloruro mer- 

 curioo, dando luogo a un nuovo composto, e rendendo il liquido 

 non p'ù adatto alla fissazione. Per accertarmi ho fatto agire sul 

 liquido una soluzione aquos i al 20 °/ 0 di ioduro di potassio, il 

 quale in genere con tutti i sali della serie mercurica, ma più 

 specialmente col cloruro, dà questa reazione : 



Hg Cl2+2KI=2KC1 + Hgl2 



Si ha allora un precipitato in primo momento g ; allo, che di- 

 viene poi di un magnifico color rosso speciale. Se si aggiunge 

 dell'ioduro, di potassio in eccesso, il precipitato scompare e si 

 scioglie, perchè si ha un ioduro doppio di mercurio e di potassio, 

 che è molto solubile, e che si forma in questo modo : 



Hg Cl 2 + 3 KI = 2 K CI + HgT 2 . KI 



11 precipitato rosso è biioduro di mercurio 0 ioduro mercurico, so- 

 stanza che cristallizza .in bei cristallini appunto di color rosso. 

 Agendo dunque in questo modo ho avuto la prova che nel liquido 

 ottenuto esisteva ancora sale mercurico in abbondanza. 



Ho voluto poi ricercare quale si.a la natura de! precipitato 

 lattescente che il cloruro mercurico forma in presenza del car- 

 bonato acido di sodio. Si sa che molto facilmente il sublimato 

 forma dei cloruri doppi con altri cloruri metallici, come ad esempio 

 un cloruro doppio di mercurio e potassio della forinola : 



Hg CI 2 . K CL+ H2O 



e che facilmente si hanno prodotti di addizione; i quali si scin- 

 dono in altri in cui al posto di un atomo di cloro si sostituisce 

 0 un atomo di ossigeno, 0 un ossidrile OH, 0 un gruppo araldico 



