LIQUIDI FI SS AT OBI ALCALINI 



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NHi- Così facendo agire l'ammoniaca, si forma un prodotto di 

 addizione : 



Hg Cl 2 + 2N» = Bg<J|t- g 



in cui le due valenze del mercurio bivalente sono saturate; corpo 

 questo che facilmente si scinde in quest'altro : 



- /NH3 - Ci „ YNTT .s P1 . „/ CI 

 g \NH3 - CI - (NHl ) U + ° \ NH > 



il quale non è che il bicloruro in cui al posto di un cloro è il 

 gruppo amid : co NH2, oppure anche il cloruro di ammonio in cui 

 al posto di due atomi d'idrogeno è il mercurio. 



Ora esiste una serie di sali basici di mercurio, che non sono 

 stati neppure studiati tutti, e che si formano in vario modo. 

 Tutti hanno però la forinola generale : 



(Hg 0)* Hg CÌ 2 



ossia son composti di una 0 più molecole di ossido mercurico con 

 una molecola di cloruro mercurico, legati in catena, in cui le 

 valenze si saturano a vicenda, mentre gli atomi di cloro restano 

 alle punte della catena. Si può così immaginare una serie innu- 

 merevole di corpi, le cui forinole di struttura, sono : 



> 



H g : x ,o Hgf 









/CI 



Hg 







;ci 



Hg( 



Cl 





>0 



> 

 Hg( 



Hg. 



0 



Hg( 





)o , 



Hg 







)0 



Hg( 





Cl 







Hg 





^Cl 



Hg( 

 X C1 



Hg 



, ecc. 



0 



CI 



ossia sono (Hg 0) Hg Cl 2 , (Hg O) 2 Hg Cb, (Hg O) 3 Hg CI2, (Hg CM 

 Hg CI2 ecc., le cui formole brute sono : Hg2 0 Cl 2 , Hg3 O2 GI2, 

 Hg 4 O3 Cl 2 , Hg : , 0* CI2, ecc. 



Le reazioni che avvengono per la formazione di questi ossi- 

 cloruri sono varie a seconda della concentrazione dei vari liquidi 



