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R. Lenz, 



umgerechnet, weil die Correctionen dadurch nur gering gewesen wären und die Resultate 

 nur sehr wenig afficirt hätten. 



Aus der Vergleichung der Werthe von b für die Leitungsfähigkeit mit denen für die 

 Fluidität ersieht man, dass dieselben zwar nicht unbeträchtlich von einander abweichen, 

 aber doch nicht in dem Maasse, dass man sie nicht für analoge Grössen halten dürfte. 

 Wie weit die Analogie zwischen diesen Grössen geht, lässt sich aus dem vorliegenden 

 Beobachtungsmateriale nicht genau bestimmen und müssen zu dem Zwecke eingehendere 

 Untersuchungen über die. Fluidität stark verdünnter Lösungen gemacht werden. Ich habe 

 dieselben schon eingeleitet und auch schon mehrere Beobachtungsreihen an Lösungen ver- 

 schiedener Salze gemacht, es ist mir jedoch bis jetzt nicht gelungen sichere numerische 

 Werthe zu erlangen, obgleich einige Facta, wenn auch nur qualitativ, doch schon festgestellt 

 sind. Da in meinen Arbeiten eine längere Unterbrechung eintritt und ich die Veröffent- 

 lichung vorliegender Abhandlung nicht verzögern will, so sollen die Untersuchungen über 

 die Fluidität Gegenstand eines besonderen Aufsatzes bilden. Ich werde jedoch, voraus- 

 greifend, mich auf einige Resultate stützen, die ich bereits gefunden und welche mir bei 

 der Auseinandersetzung der mich hier beschäftigenden Frage nothwendig sind. Ich will 

 hier nochmals hervorheben, dass die Verschiedenheiten der Coëfficienten Ъ für Leitungs- 

 fähigkeit und Fluidität aus geringen Beobachtungsfehlern erklärt werden können, wie man 

 das an den zwei für die Salzsäure gefundenen Werthen sieht. Vor der Hand glaube ich da- 

 her annehmen zu dürfen, dass der Einfluss der Concentration auf Fluidität und aequivalente 

 Leitungsfähigkeit schwacher Lösungen ein ähnlicher ist und durch analoge Gesetze aus- 

 gedrückt wird. 



Um den Einfluss des Anions auf die aequivalente Leitungsfähigkeit zu untersuchen, 

 hat man letztere für die Verbindungen verschiedener Säuren mit einem gemeinschaftlichen 

 Radical zu betrachten. Um eine solche Vergleichung anschaulicher zu machen habe ich die 

 in Tafel 39 angeführten Leitungsfähigkeiten graphisch ausgedrückt, indem ich, wie früher, 

 die Schwäche der Lösung als Abscissen , die aequivalenten Leitungsfähigkeiten als Ordi- 

 naten eingeführt habe. Der Maasstab für die nun folgenden Curven ist gegen den der 

 früheren, der Salzsäure und Schwefelsäure, wesentlich geändert. 



Aus der Betrachtung dieser Curven kommt man zu einigen interessanten Schluss- 

 folgerungen. Zu dem Zwecke will ich zuerst dieCurve für die Kaliverbindungen betrachten, 

 welche in nebenstehender Figur dargestellt ist. Die Verbindungen des Kali sind vollständiger 

 untersucht als die eines jeden anderen Radicals, da hier sieben verschiedene Verbindungen 

 vorliegen, für die andern Radicale aber nur 6 und 4. 



2. Einfluss des electronegativen Jons, des Anion. 



