46 



R. Lenz, 





щ 



m 



m 



m 







■ 



m 







m 



m 



m 



m 



и 



и 



■ 



m 







m 



■ 



m 



m 



■ 



m 



■ 



m 







m 





m. 





m 



m 



m 











в 





m 



m 



m 



) 



0 ï 



m 



i 



£ 



S 3 



I 





5 % 





i 



5 



m 



Aber wieder ganz anders verhält sich die Oxalsäure deren Leitungsfähigkeit bei starker Ver- 

 dünnung nur die Hälfte derjenigen der Schwefelsäure beträgt. Wodurch für die WasserstofF- 

 säuren so grosse Verschiedenheiten in den Leitungsfähigkeiten bedingt werden , ist bei der 

 mangelhaften Kenntniss über den Vorgang der Electrolyse dieser Säure nicht zu entscheiden. 

 Immerhin verdient hervorgehoben zu werden, dass die Fluidität der Oxalsäure sehr viel 

 geringer ist als die der Schwefelsäre 15 ) und die der letzteren wieder beträchtlich geringer 

 als der Salzsäure. 



Fasse ich die Betrachturgen über den Einfluss der negativen Jonen auf das Leitungs- 

 vermögen zusammen, so gelange ich zu folgendem Satze: 



2. Die negativen Jonen üben auf die aequivalente Leitungsfähigkeit verdünnter Lösungen 

 der Salze des K,Na und Am keinen Einfluss aus. Oder mit andern Worten: Alle Lösungen 

 verschiedener Salze einer und derselben Base haben nahezu gleiche aequivalente Leitungsfähig- 

 keit , wenn sich bei der Electroyse dieselben positiven Jonen bilden und die Lösungen stark 

 verdünnt sind. 



15) Ein Zusatz von Oxalsäure zu Wasser verringert die Fluidität des Wassers nahezu 5 mal stärker als ein 

 aequivalenter Zusatz von Schwefelsäure. 



