WlDEESTAND VON К, Na, Am UND H VERBINDUNGEN. 



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3. Einfluss des positiven Ions, des Kation. 



Um den Einfluss der Basen auf das aequivalente Leitungsvermögen bei den äussersten 

 Verdünnungen der Lösungen zu bestimmen , habe ich die Interpolationsformeln benutzt, 

 nach welchen die Leitungsfähigkeiten der Tabelle 39 berechnet wurden. 



Für die Chloride und die Nitrate galt die Formel: 



L = a(l — ЪрЧ% 



Nach dieser Gleichung 'streben die aequivalenten Leitungsfähigkeiten einem Grenzwerthe 

 zu, dem sie schon in Lösungen von l / H Aequivalcnt sehr nahe kommen, den sie aber erst 

 bei unendlich kleinem p erreichen. Die Grösse dieses Grenzwerthes wird durch «ausgedrückt, 

 welches, wie in Tabelle 39 zu sehen, dem Werthe von L 64 schon sehr nahe kommt. Für 

 die andern Salze kann ein solcher Grenzwerth zwar nicht berechnet werden, doch lässt sich 

 der Einfluss des positiver Jons auch aus den Lösungen von 1 / 6i Aequivalent bestimmen. 

 Für die Chloride und Nitrate habe ich nun folgende Werthe des Coëfficienten a gefunden : 



Für KCl KN0 3 NaCl NaNO s AmCl AmN0 3 



a 35,4 35,2 30,8 29,6 36,4 35,3 



Mittel 35,3 30,2 35,8 



oder ' 100 85,6 101,4 



Ganz ähnliche Verhältnisse findet man auch bei der Vergleichung der Leitungsfähigkeiten 

 für die einzelnen Salze dieser Radicale. So ergiebt sich das Mittel aus den Vergleichungen 

 der Leitungsfähigkeiten von l / H Aequivalentlösungen für die einzelnen entsprechenden Salze: 



К Na Am 



100 85,4 98,1 



Demnach beträgt die Leitungsfähigkeit die Natriumsalze etwa 85 Procent derjenigen der 

 Kalisalze, welche ihrerseits gleiche Leitungsfähigkeit besitzen wie die Salze des Ammoniak. 16 ) 

 Eine ganz andere Leitungsfähigkeit als die übrigen Verbindungen des Kaliums und 

 Natriums haben die Hydroxyde dieser Elemente. Bekanntlich giebt die Electrolyse dieser 

 letzteren Verbindungen andere positive Jonen, indem an der Katode nur Wasserstoff aus- 

 geschieden wird, während bei den Salzen ausser Wasserstoff sich auch noch die Hydroxyde 

 bilden. Wegen der Bildung nur von Wasserstoff kann man erwarten, dass die Leitungs- 

 fähigkeiten der Hydroxyde vielmehr sich den Wasserstoffsäuren anschliessen als den Salzen 



16) Schon Kohlrausch ist zu demselben Schluss gelangt, nur sind bei ihm die Verhältnisszahlen andere: 

 100 — 61 — 100. Siehe Göttinger Nachrichten 1876, pag. 213. 



