Rechekches sur l'influence exercée par l'isomérie des alcools etc. 



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butylène à 100° est égale à 30 с. c. pour 1 gr. du mélange en quantités moléculaires du 

 triméthylcarbinol et de l'acide acétique. On trouve, que pendant la période d'équilibre à 

 100° se trouvent présentes les quantités suivantes des matières en 100 parties du mélange: 



39,40 d'acide acétique, 



10,39 d'éther acétique du triméthylcarbinol, 



7,78 d'isobutylène, 

 38,34 du triméthylcarbinol, 



4,27 d'eau 



Total 100,18 



La proximité du total de 100 montre que les quantités trouvées ne sont pas éloignées des 

 quantités véritables. La transformation des ces quantités en quantités moléculaires, nous 

 montrera le degré d'éloignement de l'éthérification du système triméthylcarbinolacétique 

 à 100° des conditions normales. L'équation suivante à très peu de chose près donne les 

 quantités trouvées: 



1 6 C 2 H 4 0 2 -+- 1 6 C 4 H 10 O = 1 4 C 2 H 4 0 2 h- 2 C 2 H 3 (C 4 H 9 ) 0 2 -4- 3 C 4 H 8 -+- 1 1 C 4 H 10 O -h 5 H 2 0 



Ainsi, non obstant que la limite du système est haussée à 100°, en comparaison avec celle 

 à 155°, néanmoins considérant la quantité d'isobutylène formée ainsi que celle de l'éther 

 acétique et de l'eau, on doit conclure que la limite du système triméthylcarbinolacétique 

 doit être plus haute que 12 p. c. Je n'ai pas fait d'essai d'éthérification de ce système à la 

 température ambiante; le système resterait homogène, mais l'expérience prendrait un temps 

 fort long. 



Nous avons démontré que l'isobutylène provient de la décomposition de l'éther acé- 

 tique du triméthylcarbinol en acide acétique et isobutylène. En comparant l'éthérification 

 du système triméthylcarbinolacétique à 100° et à 154°, nous obtenons des données pour 

 caractériser la décomposition de l'éther. La quantité d'isobutylène qui se forme est plus 

 grande à 154°, qu'à 100°, mais dans les deux cas elle présente une limite, par conséquent, 

 la quantité d'éther acétique qui se décompose est aussi plus grande à 154°, qu'à 100°, et 

 présente aussi dans les deux cas une limite. Considérant que l'éther ne se détruit pas en 

 totalité, on voit que la quantité décomposée croit avec la température, donc c'est une dis- 

 sociation de l'éther acétique. Ce fait n'est pas isolé pour les composés des alcools tertiaires. 

 Les recherches de M. A.Wurtz montrèrent la dissociation des haloidanhydrides de l'alcool 

 amylique tertiaire. Mes recherches font présumer la dissociation de leurs éthers acétiques. 

 Je me propose d'étudier cette question. 



Passant à l'étude de l'éthérification des autres alcools tertiaires, je crois devoir re- 

 marquer, que nous rencontrerons les mêmes phénomènes que ceux observés dans l'éthéri- 



Mémoires de l'Acad. Imp. des sciences, Vllme Série. 3 



