Die Kohlensäure des Blutes. 7 



sehr von einander abweichenden Typen von C0 2 -Bindung geführt. Dem ersten von ihnen 

 entsprechen die Fälle, wo den chemischen Affinitäten des Salzes zuC0 2 nichts im Wege steht 

 und wo demnach die chemischen Bindungsgrössen derC0 2 sich nach den Mengen des Salzes 

 im Sinne einer vollständigen Sättigung seiner Affinitäten richten. Zu dem zweiten gehören 

 hingegen alle Fälle, wo C0 2 durch Lösungen von Salzen mit schwachen Säuren im Sinne Ber- 

 thelot's absorbirt wird. Als Beispiel der Bindung erstererArt kann die Absorption von C0 2 

 durch CNa 2 0 3 -Lösungen dienen, während die zweite Bindungsweise durch die Reaction der 

 C0 2 mit C 2 NaH 3 0 2 - Lösungen sehr charakteristisch angezeigt wird. In dem ersten von 

 diesen Beispielen sind die Affinitäten des Salzes zu C0 2 so stark ausgesprochen, dass die 

 den Erfordernissen der Bicarbonatbildung entsprechenden Erfolge der C0 2 - Absorption so 

 gut wie unabhängig von der Concentration der Flüssigkeit und von den Schwankungen des 

 Druckes und der Temperatur des Gases sich erweisen; während im zweiten Beispiele die 

 Verhältnisse eine ganz andere Gestalt haben. Hier besteht die Reaction in einer Zersetzung 

 des Salzes sowohl durch das Wasser als durch C0 2 und zwar muss sie mit einem Frei- 

 werden der Säure verbunden sein, welche mit C0 2 rivalisirt. Es liegen hier mit anderen 

 Worten die Affinitäten der Base zu C0 2 nicht frei und es müssen von Seite der freigewor- 

 denen C 2 H 4 0 2 der Bindung von C0 2 Widerstände entgegengesetzt werden, und zwar desto 

 grössere, je mehr freie C 2 H 4 0 2 die Lösung enthält. Aus diesem Grunde kann erstens dem 

 Salze durch C0 2 nur ein unbedeutender Theil seiner Base entzogen werden und zweitens 

 die Bindung der C0 2 bei weitem nicht so energisch wie im ersten Beispiele vor sich gehen. 

 Absorptiometrisch charakterisirt sich dieser Fall durch die Abhängigkeit der chemischen 

 Bindungsgrössen sowohl von der Concentration der Salzlösung als von dem Drucke des 

 Gases 1 ). Mit der Abnahme der Concentration nimmt die chemische Bindung an absoluter 

 Grösse ab, jedoch nicht so rasch wie die erstere, so dass relativ zu den Salzmengen in 

 Lösung die chemischen Bindungsgrössen nicht ab-, sondern zunehmen, Mit der Abnahme 

 des Druckes nehmen die chemischen Absorptionsgrössen ebenfalls ab. Erster es erklärt sich 

 durch die von Berthelot bewiesene zersetzende Einwirkung des Wassers auf Salze mit 

 schwachen Säuren; letzteres durch die gleichzeitig stattfindende zersetzende Eiuwirkung 



1) Um die Abhängigkeit der chemischen Absorptions- 

 grössen von dem Druck an Lösungen von G.^<xH 3 0 2 recht 

 deutlich zu sehen, muss man die numerischen Werthe 

 von XV in meinen Versuchen mit diesem Salze (1. c. p. 

 37 Tab. VII) mittelst eines und desselben Lösimgscoef- 

 ficienten ausrechnen. Bei Y = 1,01 erhält man alsdann: 



50 



51 



Concentr. 

 auf 100 Ccm. 



25,6 gr. 



Druck. Chem. Bind. 



25,6 



gi 1 



444,04 

 547,97 



559,46 

 630,08 

 725,35 

 803,64 



38,62 

 41,67 



14,59 

 15,60 

 15,83 

 16,47 



№ 



52 



53 



54 



Concentr. 

 auf 100 Ccm. 



Druck. Chem. Bind. 



25,6 



gr. 



25,6 

 16 



25,6 

 "25" 



604,52 

 704,15 

 849,79 



628,85 

 734,99 

 842,31 



640,50 

 711,82 

 839,10 



9,88 

 10,32 

 11,27 



7,77 

 8,39 

 8,68 



6,39 

 6,73 

 7,04 



