Die Kohlensäuee des Blutes. 



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ausschliesst, indem sie nämlich zeigt, dass man an verdünnten Blutlösungen mittelst com- 

 primirter (zu 2 Atmosph.) C0 2 absolut dasselbe erzielen kann (bierähnliche Färbung und 

 Bildung eines Niederschlages), was durch die Einwirkung der stärkeren Säuren im verdünn- 

 Zustande sich erreichen lässt; mit dem einzigen Unterschiede jedoch, dass die Umänderun- 

 gen des Haemoglobins unter dem Einflüsse von C0 2 , wegen der Flüchtigkeit und Schwäche 

 dieser Säure nicht dauerhaft sind und unter geeigneten Bedingungen (z. B. bei der Entga- 

 sung der Flüssigkeit) leicht verschwinden. Jedenfalls bürgt diese Analogie dafür, dass 



die Kohlensäure bei ihrer Absorption durch Cruorlösungen das Haemoglobin zersetzt und dass 

 diese Wirkung mit derjenigen der Schwefelsäure im Grunde identisch ist. 



Sie wirkt allerdings schwächer als SH 2 0 4 , denn die zweite Neutralisation des Cruors 

 im Vers. 87 entspricht einer chemischen Absorption von 48 Ccm. C0 2 , währeud die wahre 

 chemische Bindungsgrösse des nicht angesäuerten Cruors im Vers. 85, d. h. die mittelst 

 des wahren LösuDgscoefficienten ausgerechnete, nur 34,3 Ccm. beträgt. Dieser Unterschied 

 enthält jedoch nichts Unerwartetes in sich, da die Zersetzung des Haemoglobins durch Säu- 

 ren mit Bildung saurer Producte verbunden sein muss; der Unterschied ist im Gegentheil 

 willkommen, als Zeichen, dass die Zersetzung mit Widerständen verbunden ist, dass folglich 

 die von Haemoglobin absorbirte C0 2 als abhängig vom Druck im lockeren Zustande sich 

 befinden muss. 



24. Bezüglich der Rolle der Blutkörperchenalkalien bei der Absorption von C0 2 ist 

 folgendes ermittelt worden. 



Nachdem ich mich durch directe Absorptionsversuche überzeugt habe, dass reine Hae- 

 moglobinlösungen C0 2 chemisch absorbiren, benutzte ich die erste Gelegenheit, wo aus 

 dem dickeu aufgelösten Pferdecruor Haemoglobinkrystalle sich massenhaft ausgeschieden 

 haben und den Boden des Gefässes als ein dicker Brei einnahmen, um zu erfahren ob die 

 Kohlensäure von diesem alkaliärmeren krystallinischen Brei oder von der alkalireicheren 

 Mutterfiüssigkeit stärker absorbirt wird. Zu dem Ende habe ich die letztere vorsichtig ab- 



zu jener Zeit die Ursache nicht bekannt sein konnte — 

 sie wurde erst aus den um 2 Jahre späteren Versuchen 

 an Salzlösungen klar, — warum die berechneten Lösungs- 

 coëfficienten des Cruors diejenigen des Wassers über- 

 treffen, so betrachtete ich die mittelst dieser unwahren 

 Coëfficienten ausgerechneten Zahlenwerthe als wahre 

 chemische Bindungsgrössen und kam ganz logisch zu 

 dem Schlüsse, dass im Cruor in Folge seiner Zersetzung 

 durch C0 2 das chemische Absorptionsvermögen für dieses 

 Gas zunimmt. Der Schluss war für mich um so willkom- 

 mener, als man durch denselben eine andere ebenfalls 

 ganz richtig beobachtete, zu jener Zeit aber sehr sonder- 

 bar aussehende Thatsache erklaren konnte, warum die 

 (unwahren) Lösungscoefficienten der C0 2 mit Steigerung 

 der Concentration des Cruors nicht ab-, sondern zuneh- 



Memoires de l'Acad. Imp. des sciences, ТІІше Série. 



men. Der Endschluss , dass die Zersetzung des Haemo- 

 globins durch C0 2 mit einem Auftreten neuer chemischer 

 Affinitäten in demselben verbunden sein müsse, war hier- 

 mit zu jener Zeit ganz unvermeidlich. Nun gewinnt aber 

 die oben angeführte Beobachtung einen ganz anderen 

 Sinn: die aus den totalen Absorptionsgrössen berechneten 

 und einen Theil der locker (chemisch) gebundenen C0 2 

 mitenthaltcnden Lösungscoefficienten nahmen deshalb 

 an Grösse ab, weil die Lösung an demjenigen Stoffe ärmer 

 geworden ist (d. h. an dem Haemoglobin), welcher an und 

 für sich die C0 2 locker bindet und zugleich als schwache 

 Säure in der salzartigen Verbindung des Haemoglobins 

 mit Alkali fungirt; letztere musste mit anderen Worten 

 einen weniger sauren Charakter annehmen und als solche 

 die C0 2 nicht mehr so locker wie früher binden. 



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