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anders könnte es ja nicht sein, weil der Unterschied in den Lösungscoöfficienten beider 
Flüssigkeiten nur ein sehr geringer ist. 
Die Temperatur scheint von keinem Einflusse auf die Grösse der chemischen Absorp- 
tion zu sein, während der aufgelöste Theil des Gases von ihr in demselben Sinne abhängig 
ist, wie die Absorptionsgrössen von CO, in Wasser. 
Die geringe Abhängigkeit der chemischen Absorption von der Erniedrigung des 
Druckes frappirte mich erst nicht wenig, da ich an die Vorstellung gewöhnt war, CNaHO, 
sei eine solche Verbindung, welche im Allgemeinen einen Theil ihrer Kohlensäure sehr 
leicht verliert. Aus diesem Grunde war ich auch unvorsichtig genug, in meiner früheren 
Abhandlung die Angabe zu machen, dass die chemischen Absorptionsgrössen mit starker 
Erniedrigung des Druckes abnehmen müssen. Hierbei habe ich ausser Acht gelassen, dass, 
wenn man von einer leichten Zersetzbarkeit von CNaHO, an der Luft spricht, man hier- 
mit eigentlich den CO,-Druck gleich Null voraussetzt. Mit niedrigeren Druckwerthen als 
130 Mm. besitze ich zwar keine Versuche, bei dieser Druckhöhe erreichte aber die Zerse- 
tzung von CNa,0, (Vers. 13) ihr gewöhnliches Maximum, es hat sich mit anderen Worten 
das Bicarbonat dennoch gebildet. 
Aus allem bis jetzt Gesagten lassen sich folgende absorptiometrische Charaktere für 
CNa,0, ableiten. 
Die Absorptionscurve, als Resultante zweier Curven, fällt mit der Abnahme der Con- 
centration sehr steil hinab, weil hier erstens die überhaupt mögliche Gränze der chemi- 
schen Bindung von CO, überall, 4. В. bei allen Concentrationen erreicht wird; und zwei- 
tens, weil die Lösungscurve verhältnissmässig sehr flach [dennoch mit der Abnahme der 
Concentration hinaufsteigend] verläuft. " 
Вогах. 
$6. Wenn man sich die zersetzende Einwirkung von CO, auf Salze mit schwachen 
Säuren als einen Process vorstellt, bei welchem dem Salze durch CO, mehr oder weniger 
Base, und zwar in Verhältniss der reciproken Stärke beider Säuren, entzogen wird, so 
boten absorptiometrische Versuche mit B,Na,0, von vornherein ein besonderes Interesse 
dar, da einerseits die Borsäure in wässerigen Lösungen nach den thermo-chemischen Be- 
stimmungen von Thomsen!') der Kohlensäure gleich stark zu setzen ist, andererseits der 
Borsäure die Fähigkeit zugeschrieben wird, Polyborate zu bilden (z. B. das Hexaborat von 
Laurent). Dem entsprechend habe ich bei Versuchen mit Borax ausschliesslich folgende 
zwei Fragen im Auge gehabt: 1) wie gross ist das Maximum der chemisch gebundenen CO, 
und 2) wird bei der Zersetzung von B,Na,0, durch CO, ein Theil der Borsäure frei, oder 
bildet sich hierbei nebst Bicarbonat ein polyborsaures Salz? 
1) Pogg. Ann. Bd. 140, pag. 520. 
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