UEBER DIE ABSORPTION DER KOHLENSÄURE DURCH SALZLÖSUNGEN. 57 
‚ 4. In demselben Sinne sprechen die später anzuführenden Versuche mit drei ammo- 
niakalischen Salzen; dasjenige von ihnen, welches die geringste Wärmeabsosption bei sei- 
ner Auflösung zeigt, bietet auch die geringsten Lösungsgrössen von CO,, und umgekehrt. 
e. Ве Versuchen an essig- und citronensaurem Natron haben wir gesehen, dass die 
Lösungscoöfficienten dieser Salze sehr hoch sind; beide Salze zeichnen sich, wie bekannt, 
gleichzeitig durch die Eigenschaft aus, sehr viel Wärme bei ihrer Auflösung zu binden. 
Dies sind die directen factischen Belege zu Gunsten des intimen Zusam- 
menhanges zwischen der Absorption von CO, und dem dissociirten Zustande 
der Salze in ihren Lösungen, eines Zusammenhanges, welcher bis jetzt uns nur von 
quantitativer Seite zugänglich ist. 
Nun werde ich aber alle indirecten Belege aufzählen, welche zu Gunsten derselben 
Idee sprechen. 
Von diesem Standpunkte aus lassen sich überhaupt alle wesentlichen Charaktere der 
CO,-Absorption durch Salzlösungen nach dem Dalton’schen Gesetze am leichtesten erklär- 
lich machen, — sowohl das dem Drucke proportionale Anwachsen der Lösungsgrössen bei 
unveränderter Concentration, als die Zunahme derselben in Folge der Erniedrigung der 
Temperatur und der Verminderung der Concentration. Fasst man in der That die Ab- 
sorption von CO, als eine in Folge der Auflockerung des Salzes im Wasser entstehende 
Verbindung des Gases mit dieser oder jener Salzcomponente, resp. eine Art Zersetzung des 
Salzes, auf, und zwar eine von dem Drucke in höchstem Grade abhängige, so muss natür- 
lich der Zersetzungsprocess proportional dem Drucke anwachsen, weil durch diesen die 
Energie der zersetzenden Säure ganz allmählich gesteigert wird. Andererseits müssen aber 
die Absorptionsgrössen in Folge der Verdünnung der Lösung und Erniedrigung der Tem- 
peratur deshalb an Grösse zunehmen, weil durch ersteres die Zersetzungswiderstände der 
Flüssigkeit vermindert werden, durch das zweite die zersetzende Säure verdichtet wird. 
Von diesem Standpunkte aus lassen sich weiter alle Ergebnisse der Tabelle XIII ganz 
einfach erklären. 
Der oben formulirte Satz, bezüglich der absorptiometrischen Aequivalenz verwandter 
Salze, muss als Ausdruck eines gleichen Verhaltens dieser Salze bei ihrer Auflösung im 
Wasser aufgefasst werden. Ist es nicht natürlich zu denken, dass Salze, welche in allen 
chemischen Reactionen sich als unter einander verwandt erweisen, auch in dieser Beziehung 
eine Verwandtschaft zeigen? — Um so mehr, wenn die Atomgewichte der Salze nicht weit 
von einander abstehen, denn unter dieser Bedingung bedürfen ja zur Bildung eines 
bestimmten Volumens oder eines gegebenen Gewichtes der Lösung aequivalente Salz- 
mengen annähernd gleiche Quantitäten Wasser. Stehen dagegen die Atomgewichte 
zweier verwandter Salze weit von einander ab, wie es z. B. mit NaNO, und AgNO, 
der Fall ist, so entstehen natürlich bei Bildung eines und desselben Volumens Lösungen 
höchst verschiedener Concentration, wodurch sich in die Erscheinung der CO, - Absorption 
ein neuer Factor einmischt. Es ist also kein Wunder mehr, dass unter solchen Bedingun- 
Mémoires de 1’Acad. Imp. des sciences, VIIme Série. 8 
